Ikatan Kovalen
Apa sih ikatan kovalen itu? Hmmm absurd sekali namanya di telinga, sebenarnya awalan co-berarti bersama-sama, terkait dalam aksi, bermitra untuk tingkat yang lebih rendah, dll .; sehingga "co-valent bond", pada dasarnya, berarti bahwa atom mengembangkan "valensi", menyerupai yang dibahas oleh teori ikatan valensi. Dalam molekul H2, atom hidrogen mengembangkan dua elektron melalui ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat besar lengan berkuasa antara atom-atom mempunyai elektronegativitas yang mirip. Dengan demikian, ikatan kovalen tidak selalu mengharuskan dua atom menjadi elemen yang sama, hanya lantaran mempunyai elektronegativitas sebanding. Ikatan kovalen yang saling mengembangkan elektron selama lebih dari dua atom dikatakan terdelokalisasi.
Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen menyerupai klorin juga terdapat sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan
oksigen yang membentuk sebagian besar dari atmosfer juga mengatakan adanya ikatan kovalen membentuk molekul diatomik. Ikatan kovalen mencakup banyak sekali jenis interaksi, termasuk σ-ikatan, π-ikatan, ikatan logam dengan logam , interaksi agostic, dan tiga pusat obligasi dua elektron.
Bonding antara non-logam terdiri dari dua elektron dibagi antara dua atom. Menggunakan Teori Wave, ikatan kovalen melibatkan tumpang tindih awan elektron dari setiap atom. Elektron terkonsentrasi di tempat antara dua atom. Dalam ikatan kovalen, dua elektron bersama oleh atom tertarik dengan inti kedua atom. Atom tidak benar-benar kehilangan atau mendapat elektron menyerupai pada ikatan ionik. Lihat juga Ikatan Hidrogen, Ikatan Logam, dan Ikatan Kovalen Koordinasi
Ada dua jenis ikatan kovalen:
1. Ikatan Non-polar dengan pembagian yang sama elektron.
Hasil Ikatan NON-POLAR ketika dua identik non-logam sama-sama mengembangkan elektron di antara mereka. Satu pengecualian dikenal hukum atom identik yakni kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
Molekul kovalen non-polar paling sederhana adalah hidrogen. Setiap atom hidrogen mempunyai satu elektron dan membutuhkan dua elektron untuk menuntaskan tingkat energi pertama. Karena kedua atom hidrogen yakni identik, atom tidak akan sanggup mendominasi dalam penguasaan elektron. Oleh lantaran itu elektron dibagi sama rata. Ikatan kovalen Hidrogen sanggup direpresentasikan dalam banyak sekali cara menyerupai yang ditunjukkan di sebelah kanan:
´´Oktet" untuk hidrogen hanya 2 elektron lantaran gas langka terdekat yakni He. Molekul diatomik terbentuk lantaran atom hidrogen individu yang hanya berisi satu elektron tidak stabil. Karena kedua atom identik lengkap transfer elektron menyerupai pada ikatan ion yakni mustahil. Sebaliknya dua atom hidrogen BERBAGI kedua elektron sama.
2. Ikatan Polar dengan mengembangkan yang tidak merata elektron. Jumlah elektron bersama tergantung pada jumlah elektron yang diperlukan untuk menuntaskan oktet tersebut.
Hasil Ikatan POLAR ketika dua atom non-logam yang berbeda mengembangkan elektron secara tidak merata. Satu pengecualian dikenal hukum atom identik yakni kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
Non-logam lebih bersahabat dengan fluor pada tabel periodik mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk menjaga elektron sendiri dan juga menarik diri elektron atom lain. Hal ini tidak benar-benar berhasil. Satu atom menjadi sedikit nyata alasannya yakni sudah kehilangan kontrol atas elektron beberapa waktu. Atom lain menjadi sebagian negatif lantaran laba elektron beberapa waktu.
HIDROGEN KLORIDA:
Namun, klorin mendapat pangsa yang tidak sama dari dua elektron, meskipun elektron masih bersama (tidak ditransfer menyerupai dalam ikatan ionik), mengembangkan yakni tidak sama. Elektron menghabiskan lebih dari waktu bersahabat dengan klorin. Akibatnya, klorin mengakuisisi "parsial" muatan negatif. Pada dikala yang sama, lantaran hidrogen kehilangan elektron yang paling - tetapi tidak semua waktu, ia memperoleh "sebagian" biaya. Biaya parsial dilambangkan dengan simbol Yunani kecil untuk delta.
Sumber 1
Sumber 2
Sumber 3 dan sumber gambar
Sumber http://guide-prof.blogspot.com
Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen menyerupai klorin juga terdapat sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan
oksigen yang membentuk sebagian besar dari atmosfer juga mengatakan adanya ikatan kovalen membentuk molekul diatomik. Ikatan kovalen mencakup banyak sekali jenis interaksi, termasuk σ-ikatan, π-ikatan, ikatan logam dengan logam , interaksi agostic, dan tiga pusat obligasi dua elektron.
Bonding antara non-logam terdiri dari dua elektron dibagi antara dua atom. Menggunakan Teori Wave, ikatan kovalen melibatkan tumpang tindih awan elektron dari setiap atom. Elektron terkonsentrasi di tempat antara dua atom. Dalam ikatan kovalen, dua elektron bersama oleh atom tertarik dengan inti kedua atom. Atom tidak benar-benar kehilangan atau mendapat elektron menyerupai pada ikatan ionik. Lihat juga Ikatan Hidrogen, Ikatan Logam, dan Ikatan Kovalen Koordinasi
Ada dua jenis ikatan kovalen:
1. Ikatan Non-polar dengan pembagian yang sama elektron.
Hasil Ikatan NON-POLAR ketika dua identik non-logam sama-sama mengembangkan elektron di antara mereka. Satu pengecualian dikenal hukum atom identik yakni kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
 |
| Ikatan kovalen non polar antara dua hidrogen |
Molekul kovalen non-polar paling sederhana adalah hidrogen. Setiap atom hidrogen mempunyai satu elektron dan membutuhkan dua elektron untuk menuntaskan tingkat energi pertama. Karena kedua atom hidrogen yakni identik, atom tidak akan sanggup mendominasi dalam penguasaan elektron. Oleh lantaran itu elektron dibagi sama rata. Ikatan kovalen Hidrogen sanggup direpresentasikan dalam banyak sekali cara menyerupai yang ditunjukkan di sebelah kanan:
´´Oktet" untuk hidrogen hanya 2 elektron lantaran gas langka terdekat yakni He. Molekul diatomik terbentuk lantaran atom hidrogen individu yang hanya berisi satu elektron tidak stabil. Karena kedua atom identik lengkap transfer elektron menyerupai pada ikatan ion yakni mustahil. Sebaliknya dua atom hidrogen BERBAGI kedua elektron sama.
2. Ikatan Polar dengan mengembangkan yang tidak merata elektron. Jumlah elektron bersama tergantung pada jumlah elektron yang diperlukan untuk menuntaskan oktet tersebut.
Hasil Ikatan POLAR ketika dua atom non-logam yang berbeda mengembangkan elektron secara tidak merata. Satu pengecualian dikenal hukum atom identik yakni kombinasi dari karbon dan hidrogen dalam semua senyawa organik.
 |
| Ikatan kovalen polar dari Asam Klorida |
HIDROGEN KLORIDA:
Namun, klorin mendapat pangsa yang tidak sama dari dua elektron, meskipun elektron masih bersama (tidak ditransfer menyerupai dalam ikatan ionik), mengembangkan yakni tidak sama. Elektron menghabiskan lebih dari waktu bersahabat dengan klorin. Akibatnya, klorin mengakuisisi "parsial" muatan negatif. Pada dikala yang sama, lantaran hidrogen kehilangan elektron yang paling - tetapi tidak semua waktu, ia memperoleh "sebagian" biaya. Biaya parsial dilambangkan dengan simbol Yunani kecil untuk delta.
Sumber 1
Sumber 2
Sumber 3 dan sumber gambar
0 Response to "Ikatan Kovalen"
Posting Komentar