Pembahasan Kimia Erlangga Kesetimbangan Kimia Kelas 11 (Part 2)

Pembahasan Kimia  ERLANGGA Kesetimbangan KIMIA Kelas 11

Kali ini kita akan membahasa bahan kelas 11 yaitu Kesetimbangan Kimia berafiliasi dengan contoh soal kesetimbangan kimia dan pembahasannya, soal kesetimbangan kimia dan kunci jawaban, soal dan pembahasan kesetimbangan kimia kelas xi, materi kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan

<< LATIHAN SEBELUMNYA

Klik link diatas untuk menuju latihan sebelumnya

Latihan 4.3 Materi Kesetimbangan Kimia

Soal No 1

Dalam sistem kesetimbangan:

A(g) + B(g) ↔ 2C(g) + D(g)

Terdapat 2 mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C, dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada 

kesetimbangan yakni 2,2 atm. Hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut 

PEMBAHASAN

Menentukan Kp

Soal No 2

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N dan 1,5 mol gas H Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) 

Ternyata pada ketika setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada ketika itu 

PEMBAHASAN

Soal No 3

Sejumlah NH4Cl padat dipanaskan dalam ruang tertutup yang volumenya 5 liter sampai terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

NH4Cl(s) ↔ NH3(g) + HCl (g)

Pada ketika setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruangan pada ketika itu yakni 5 atm, hitunglah nilai Kp kesetimbangan tersebut. 

PEMBAHASAN

 

Soal No 4

Diketahui reaksi kesetimbangan:

N2(g) + 3H2 ↔ 2NH3(g)

pada 400 K mempunyai nilai Kp = 100. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebut 

PEMBAHASAN

Soal No 5

Pada suhu 700 K, terdapat kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) Kp = 6,7 x 104

Jika tekanan parsial gas SO2 = 1,2 atm; gas O2 = 3,4 atm; dan gas SO3 = 4 atm, selidikilah apakah

sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belum 

PEMBAHASAN

Karena Qp ≠ Kp maka sistem tersebut belum dalam keadaan setimbang

Latihan 4.4 Materi Kesetimbangan Kimia

Soal No 1

Di dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)

Setelah terjadi kesetimbangan ternyata di dalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen. Hitunglah nilai derajat disosiasinya (α)

PEMBAHASAN

Soal No 2

Soal No 3

Di ember tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3  hingga terurai membentuk

reaksi:

2NH3(g) ↔ 2NH2 + H2

Jika derajat disosiasi, α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya (Kc)

PEMBAHASAN

Soal No 4

Larutan asam asetat (CH3COOH) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

CH 3COOH(aq) ↔ CH3COO- + H+

dengan derajat disosiasi, α = 0,1. Hitunglah konsentrasi ion H+ di dalam larutan. 

PEMBAHASAN

Temen-temen sanggup memperlihatkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 

Terima Kasih !!

Soal No 5

Di dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram CaCO3. Pada 700 K, CaCO3 terurai membentuk reaksi kesetimbangan:

CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)

Volume CO2 yang terdapat pada ketika setimbang yakni 22,4 mL. hitunglah derajat disosiasi (α) dan nilai tetapan kesetimbangan (Kp). 

PEMBAHASAN

Latihan 4.5 Materi Kesetimbangan Kimia

Soal No 1

Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut bila tekanannya dinaikkan
a. 4NH₃(g) + 5O₂(g) ↔ 4NO(g) + 6H₂O(g)
b. N₂(g) + O₂(g) ↔ 2NO(g)

PEMBAHASAN :
Jika tekanan dinaikan maka akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil
a. Reaksi akan bergeser ke kiri alasannya bab kiri mempunyai jumlah koefisien yang lebih kecil
b. tekanan tidak akan menggeser reaksi alasannya kedua bab mempunyai koefisien yang sama

Soal No 2

PEMBAHASAN

a. tekanan diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang kecil (wujud gas), karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka tekanan tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan

b. volume diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang besar (wujud gas), karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka volume tidak mempengaruhi  reaksikesetimbangan

c.   karena Fe2O3 berwujud padat maka tidak akan  menggeser reaksi kesetimbangan

d. konsentrasi gas CO diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan atau menjauhi zat yang ditambah konsentrasinya 

Soal No 3

Pada sistem kesetimbangan:

A(g) ⇔ 2B(g)

diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada ketika setimbang di banyak sekali suhu sebagai berikut: 

Dari data tersebut hitunglah nilai Kp untuk setiap suhu, lalu jelaskan apakah reaksinya eksoterm atau endoterm 

PEMBAHASAN

Karena dengan naiknya suhu nilai K semakin kecil artinya dengan naiknya suhu reaksi bergeser ke kiri. Agar reaksi bergeser ke kanan maka suhu harus diturunkan atau reaksinya Eksoterm 

Soal No 4

Pada ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan:

CO2(g) + H2 (g) CO2(g) + H2O(g)

Pada suhu ToC terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2 masing-masing 2 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan 4 mol gas CO2 dan 4 molgas H2. Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baru 

PEMBAHASAN

Untuk suhu tetap nilai K tidak berubah atau K1 = K2

mol CO2 sesudah ditambah = 6 mol

mol H2 sesudah ditambah = 6 mol

karena yang ditambah dibagian kiri maka reaksi akan bergeser ke kanan

Reaksi: CO2(g) + H2(g) ⇔ CO(g) + H2O(g) 

Saran Artikel : 

1. pembahasan asam basa

2. pembahasan hidrolisis garam

Temen-temen sanggup memperlihatkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 

Terima Kasih !!

Sekian Ya pembahasan bahan kelas 11 yaitu Kesetimbangan Kimia berafiliasi dengan contoh soal kesetimbangan kimia dan pembahasannya, soal kesetimbangan kimia dan kunci jawaban, soal dan pembahasan kesetimbangan kimia kelas xi, materi kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan

Sumber http://primalangga.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: