Pembahasan Kimia Erlangga Laju Reaksi
Pembahasan Kimia Erlangga Laju Reaksi
Pada kepingan 2 ini mimin akan sedikit membagikan pola soal dan pembahasan kimia laju reaksi yang ada pada buku erlangga kurikulum 2013 yang ketika ini kalian pakai. agar dengan adanya ulasan ini kiprah kalian sanggup lebih mudah.
Latihan 3.1 Materi Laju Reaksi
Soal No.1
Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?
PEMBAHASAN
Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau
bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm-
3 det-1 atau mol/liter detik.
Soal No.2
Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi :
Zn(s) + 2HCI(aq) → ZnCI2 (aq) + H2(g)
Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan :
a. Zat yang akan diukur konsentrasinya.
b. Cara pengukurnya.
c. Alat yang digunakan.
d. Cara kerjanya.
PEMBAHASAN :
a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2
b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H2 yang dihasilkan per satuan waktu
c. alat yang dipakai untuk mengukur volume H2 yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas
kimia berisi air
d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H2 akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang lalu
menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur volumenya.
Soal No.3
Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan
persamaan reaksi:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2.
Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan:
a.Gas nitrogen yang bereaksi (v N2).
b.Gas hidrogen yang bereaksi (v H2).
c. Gas NH3 yang terbentuk (v NH2).
PEMBAHASAN
A
B
C
Soal No 4
Penentuan laju reaksi: 2A(g) + 3B2(g) → 2AB3(g), dilakukan dengan mengukur perubahan
konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:
Tentukan :
a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu.
b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu menurut gas AB3 yang dihasilkan.
PEMBAHASAN
a. Selang waktu 0-5 detik
Selang waktu 5-10 detik
b. Selang waktu 0-5 detik
Selang waktu 5-10 detik
Soal No 5.
Laju reaksi pada reaksi : 4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g) diukur menurut berkurangnya
konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya ialah 0,024 mol/L detik,
hitunglah laju reaksi bila di ukur berdasarkan:
a. Berkurangnya gas NO2 tiap detik.
b. Bertambahnya gas N2O5 tiap detik.
PEMBAHASAN
menentukan laju reaksi suatu zat sanggup diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang
sudah diketahui laju reaksinya
Latihan 3.2 Materi Laju Reaksi
Soal No 1
Apa yang dimaksud persamaan laju reaksi?
PEMBAHASAN
Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang mengambarkan kekerabatan antara konsentrasi pereaksi
dengan laju reaksi
Soal No 2
Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan memakai konsentrasi awal pereaksi?
PEMBAHASAN :
1. tidak sanggup memilih konsentrasi pereaksi ketika reaksi sedang berjalan
2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksi
Soal No 3
Jika reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan
satuan tetapan laju reaksinya.
PEMBAHASAN :
Persamaan laju reaksinya v = k[A]0 atau v = k
satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/L detik atau M/s
Soal No 4
Persamaan laju reaksi untuk
PEMBAHASAN
Soal No 5
a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI2 dan C2O4 2- Serta orde reaksi keseluruhan
b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya (k).
c. Hitung laju reaksi bila konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O4 2- 0,22mol/L
PEMBAHASAN
Bandingkan data 2 dan 3
karena k dan [C2O4 2-] sama maka sanggup dicoret)
Temen-temen sanggup menunjukkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. Terima Kasih !!
Saran Artikel : Rangkuman materi kimia kelas 10 11 12
LATIHAN SELANJUTNYA >>
Klik link diatas untuk menuju latihan selanjutnya
sekian pembahasan wacana pembahasan kimia erlangga laju reaksi. silakan anda lanjutkan ke halaman selanjutnya.
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Laju Reaksi"
Posting Komentar