Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia
- Pembahasan kimia Erlangga kelas 11 Latihan 2.1 Kimia Erlangga Materi Termokimia.. pembahasan buku kimia erlangga unggul sudarmo.. pola soal dan pembahasan kimia termokimia.
Hai semua.. selamat ya bagi kalian yang sudah naik ke kelas 11. pada kelas 11 ini tentunya pelajaran kimia semakin menantang. banyak hal-hal seru yang akan dipelajari dalam bab-bab kimia. biar berhasil ya. kini kita pribadi saja ya..
Saran Artikel
Pembahasan kimia Erlangga kelas 11 Latihan 2.1 Kimia Erlangga Materi Termokimia
Soal No.1
Jelaskan pengertian sistem dan lingkungan
PEMBAHASAN :
Sistem ialah segala sesuatu yang menjadi sentra perhatian, sedangkan Lingkungan yaitu hal-hal di
luar sistem yang membatasi sistem dan sanggup menghipnotis sistem
Soal No.2
Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksida padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi tersebut ternyatasuhu sistem turun dari
25'C menjadi 12'C
Dari fakta tersebut:
a. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya
b. Temukan apakah reaksi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm
c. Buatlah diagram tingkat energinya
PEMBAHASAN :
a. Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan gas amonia, Lingkungan :
Gelas kimia
b. Karena terjadi penurunan suhu sistem maka reaksi termasuk reaksi endoterm.
c. diagram tingkat energi
Soal No. 4
Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimianya dan diagram energinya
Temen-temen sanggup memperlihatkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami.
Terima Kasih !!
PEMBAHASAN
Persamaan Termokimia:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol
Saran Artikel : Rangkuman Materi kimia Kelas 10,11,12
Latihan 2.2 Kimia Erlangga Materi Termokimia
Soal No.1
Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut 
PEMBAHASAN
Soal No. 2
Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan ∆Hc CH4 dan tuliskan persamaan termokimianya (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN
Soal No. 3
Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diharapkan kalor 46 kJ tiap mol
PEMBAHASAN
Reaksi peruraian amonia:
NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g) ∆H = +46 kJ/mol
Yang ditanyakan ialah ∆Hf yaitu reaksi pembentukan standar yang merupakan kebalikan dari reaksi peruraian, sehingga nilai ∆H nya menjadi kebalikannya atau ∆Hf = -46 kJ/mol dengan persamaan reaksi termokimianya:
½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ∆H = -46 kJ/mol
Latihan 2.3 Kimia Erlangga Materi Termokimia
Soal No. 1
Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 mL larutan H2SO4 0,5 M dan 25 mL KOH 1,0 M pada suhu 23,5 oC. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17 oC. Hitunglah perubahan entalpi reaksi yang terjadi. (Anggaplah bahwa massa jenis larutan 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/g K)
PEMBAHASAN
Soal No. 2
Asam benzoat murni (∆Hc
PEMBAHASAN
Soal No. 3
Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm3 larutan CuSO4 0,1 M dengan serbuk seng (massa
seng diabaikan). Ternyata, termometer memperlihatkan kenaikan suhu 9'C. Jika kalor jenis larutan
dianggap 4,2 J/g K dan massa jenis larutan 1 g/cm3,
tentukan ∆H dari reaksi: CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
PEMBAHASAN
Soal No. 4
Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 gram air. Setelah kristal LiOH larut, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27 oC menjadi 33,5 oC. Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam air. (Kalor jenis larutan = 4,2 J/goC dan kapasitas kalor kalorimeter = 11,7J/oC)
PEMBAHASAN
Soal No. 5
Pembakaran tepat 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standar metana.
PEMBAHASAN
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia"
Posting Komentar