Pembahasan Kimia Erlangga K13 Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan 8.3
Setelah sebelumnya kita membahas perihal pembahasan soal kelarutan latihan 8.1-8.2 maka goresan pena ini ialah kelanjutan dari artikel tersebut. Semoga yang sudah menunggu pembahasan buku erlangga bahan kelarutan dan hasil kali kelarutan ini sanggup membantu.
Latihan 8.3 Materi Kelarutan
SOAL NO 1
Larutan CaCl2 0,001 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan Na2CO3 0,001 M. Apakah
terbentuk endapan pada adonan yang terjadi? (Ksp CaCO3 = 5 x 10-9)
Menentukan [Ca2+] dari CaCl2
PEMBAHASAN
SOAL NO 2
Diketahui Ksp Ag2S = 1,6 x 10-4. Jika Mr Ag2S = 248, hitunglah massa Ag2S yang sanggup larut
dalam 500 mL air
PEMBAHASAN
SOAL NO 3
pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T'C ialah 9 + log 2. Hitunglah Ksp Pb(OH)2 pada T'C.
PEMBAHASAN
Temen-temen sanggup menawarkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami.
Terima Kasih !!
SOAL NO 4
Jika Ksp CaF2 = 3,2 x 10-11 dan Ka HF=10-5, hitunglah pH larutan jenuh MgF2
(informasi : untuk mengerjakan soal ini gunakan konsep hidrolisis dan Ksp)
PEMBAHASAN
SOAL NO 5
Sebanyak 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+, dan Cd2+ dengan konsentrasi
masing-masing 10-4 M dicampur dengan 1 liter larutan Na2S 10-4 M. Dengan memakai perhitungan, ion mana sajakah yang akan mengendap?
Diketahui : Ksp PbS = 8 x 10-28; Ksp CdS = 8 x 10-27; Ksp CuS = 6,3 x 10-36; dan Ksp FeS =6,3 x 10-18
PEMBAHASAN
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga K13 Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan 8.3"
Posting Komentar