Materi Lengkap Molalitas Dan Fraksi Mol Beserta Contohnya

Materi Lengkap Molalitas dan Fraksi Mol Beserta Contohnya - Selamat pagi sobat , ketemu lagi nih. Kali ini kita akan membahas bahan Kimia tentang Molalitas dan Fraksi Mol. Sebelumnya kita telah membahas bahan perihal Molaritas, kini ini kita akan kelanjutan dari itu yaitu tentang Molalitas dan Fraksi Mol. Maka dari itu simak baik-baik ya pembahasan dibawah ini.

Google Image - Materi Lengkap Molalitas dan Fraksi Mol Beserta Contohnya

Dalam larutan, terdapat beberapa sifat zat yang hanya ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut. Sifat ini disebut sebagai sifat koligatif larutan. Oleh sebab itu sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut.

Molalitas dan Fraksi Mol

Konsentrasi larutan yang dipelajari kali ini yaitu molalitas dan fraksi mol, sedangkan untuk molaritas sudah pernah dibahas sebelumnya.

a. Molalitas

Molalitas (kemolalan) adalah konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut yang terdapat dalam 1.000 gram pelarut. Misalnya larutan dibentuk dari 1 mol NaCl yang dilarutkan ke dalam 1.000 gram pelarut (air) sanggup juga disebut sebagai larutan 1 molal atau 1 m NaCl. Secara matematis rumus dari molalitas ialah sebagai berikut.

Keterangan:   m       = molalitas (mol/kg)

                      Mr      = massa molar zat terlarut (g/mol)

                      massa = massa zat terlarut (gram)

                      p         = massa zat pelarut

Molalitas juga mempunyai manfaat lain, menyerupai pelarut yang dimana merupakan padatan (solid) pada suhu kamar hanya sanggup diukur nilai massanya, bukan nilai dari volumenya sehingga tidak sanggup dinyatakan ke dalam bentuk molaritas. Molalitas juga sanggup dinyatakan dalam % seperti berikut ini.

Contoh 1.
Sebanyak 30 gram urea C₆H₁₂O₆ (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan

Jawab

Diketahui:   massa urea     = 30 gram
                    Mr                  = 60 g/mol
                    massa pelarut = 100 gram = 0,1 kg

Jadi, molalitas larutan 30 gram urea C₆H₁₂O₆ ialah 5 m.

Contoh 2.
Berapakah massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram pelarut (air) untuk menghasilkan larutan sebesar 0,15 m?

Jawab

Diketahui:   massa pelarut = 500 gram
                    molalitas        = 0,15 m
                    Mr NaCl        = Ar Na + Ar Cl
                                          = 23 + 35,5
                                          = 58,5

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m ialah 4,3875 gram.

Contoh 3.
Molalitas suatu larutan 20% berat C₂H₅OH (Mr = 46 g/mol) ialah ...
A.  6,4 m                  D.  3,4 m
B.  5,4 m                  E.  0,4 m
C.  4,4 m

Jawab

Diketahui:   %   = 20%
                    Mr = 46 g/mol

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C₂H₅OH ialah (B).  5,4 m.
                                                                                                             (UMPTN 1998)

Contoh 4.
Berapakah kemolalan dari larutan 10% (w/ w) NaCl (Mr NaCl = 58,5) (w/ w = persen berat)?

Jawab

Larutan 10% (w/ w) → w berasal dari kata weight.
Diketahui:   %   = 10%
                    Mr = 58,5 g/mol

Jadi, larutan 10% (w/ w) NaCl mempunyai konsentrasi 1,9 m.

2. Fraksi Mol

Fraksi mol adalah suatu konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan menurut mol. Fraksi mol komponen i dilambangkan dengan xi ialah jumlah mol komponen i dibagikan dengan mol total atau mol keseluruhan dalam larutan. Fraksi mol j ialah xj akan begitu seterusnya. Secara matematis rumusnya ialah sebagai berikut.

Contoh 5.

Larutan glukosa dibentuk dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180 g/mol) ke dalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa.

Jawab

Diketahui:   massa glukosa = 18 gram
                    Mr glukosa      = 180 g/mol

                    massa pelarut  = 250 gram

                    Mr air              = 2 × Ar H + Ar O
                                            = (2 × 1) + 16
                                            = 18 g/mol

Jadi, fraksi mol glukosa ialah 0,007.

Contoh 6.

Berapakah fraksi mol dan persen mol yang dihasilkan pada setiap komponen dari adonan 0,2 mol O₂ dan 0,5 mol N₂?

Jawab

Diketahui:   mol O₂ = 0,2 mol
                    mol N₂ = 0,5 mol

Fraksi mol N₂ sanggup juga dihitung dengan cara:

% mol O₂ = 0,29 × 100% = 29%

% mol N₂ = 0,71 × 100% = 71%

Jadi, fraksi mol O₂ ialah 0,29 dan fraksi mol N₂ ialah 0,71, sedangkan persen mol O₂ ialah 29% dan persen mol N₂ ialah 71%.

Contoh 7.

Fraksi mol suatu larutan metanol CH₃OH dalam air ialah 0,5. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat ialah ...

A.  50%                  D.  57%
B.  60%                  E.  50%
C.  64%

Jawab

Diketahui:   Mr metanol     = Ar C + 4 × Ar H + Ar O
                                            = 12 + (4 × 1) + 16
                                            = 12 + 4 + 16
                                            = 32 g/mol

                    Mr air              = 2 × Ar H + Ar O

                                            = (2 × 1) + 16
                                            = 18 g/mol

mol metanol = mol air         (misalkan 1 mol)
massa metanol = mol × Mr
                         = 1 × 32
                         = 32
massa air          = mol × Mr
                         = 1 × 18
                         = 18

Jadi, konsentrasi larutan metanol dalam persen berat ialah (C).  64%.

                                                                                                                  (UMPTN 1998)

Materi Lengkap Molalitas dan Fraksi Mol Beserta Contohnya - Mungkin sekian dulu ya pembahasan di pagi ini perihal Molalitas dan Fraksi Mol. Semoga pembahasan singkat diatas sanggup bermanfaat bagi sobat setia . Jika ada yang mau ditanyakan sanggup tinggalkan di kolom komentar dibawah ya. Untuk pembahasan Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit dan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dapat ikuti terus update artikel disini ya. Terimakasih atas perhatiannya, See You.

Sumber http://www.sainsseru.com/

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: