Pembentukan Ion Kompleks

Bagaimana pembentukan ion kompleks? Sebelumnya kita telah berguru bahwa  ion logam dalam larutan basah akan terhidrasi. Yaitu, dikelilingi oleh air ibarat cangkang. Biasanya empat atau enam molekul air. Ion terhidrasi yaitu salah satu jenis dari ion kompleks (atau, hanya, kompleks), terbentuk antara ion sentra logam dan satu atau lebih ligan di sekitar molekul atau ion yang mengandung setidaknya satu pasangan elektron, seperti  [Al(H2O)6]3+ .

Salah satu ion kompleks dari  logam dan ligan terbentuk sebab interaksi asam-basa dari Lewis . Ion
logam bermuatan aktual sebagai asam Lewis, dan ligan, dengan satu atau lebih pasangan elektron bebas, bertindak sebagai basa Lewis. Ion logam seperti Cu2+ atau Ru3+, mempunyai kecenderungan terbesar untuk bertindak sebagai asam Lewis, dan akibatnya, mereka mempunyai kecenderungan besar untuk membentuk ion kompleks.

Contoh Pembentukan Ion Kompleks

 Penambahan amonia ke larutan ion Cu2+  terhidrasi  {[Cu(H2O)6]2+}.  Karena merupakan basa yang lebih berpengaruh dari H2O, amonia menggantikan molekul air dalam ion terhidrasi dan membentuk ion [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Pembentukan kompleks  [Cu(NH3)4(H2O)2]2+  disertai dengan perubahan warna dramatis, ibarat yang ditunjukkan pada gambar berikut.  Perubahan larutan dari biru terang {[Cu(H2O)6]2+} dengan karakteristik biru-violet dari ion [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ .

Pembentukan ion kompleks

Kredit gambar:
Untuk keterangan lebih lengkap, lihat https://www.youtube.com/watch?v=IQNcLH6OZK0.

Konstanta Pembentukan

Penggantian molekul air dari {[Cu(H2O)6]2+} oleh amonia terjadi dalam langkah-langkah berurutan. Pertama, menghilangkan molekul air terikat Cu2+ . Secara sederhana, dapat ditulis reaksi kesetimbangannya sebagai berikut:

Cu2+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)]2+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)2]2+(aq)+NH3(aq)[Cu(NH3)3]2+(aq)+NH3(aq)⇌[Cu(NH3)]2+(aq)K1⇌[Cu(NH3)2]2+(aq)K2⇌[Cu(NH3)3]2+(aq)K3⇌[Cu(NH3)4]2+(aq)K4(17.3.1)

Jumlah  total dari reaksi sedikit demi sedikit merupakan persamaan keseluruhan untuk pembentukan ion kompleks: Ion Cu2+  terhidrasi berisi enam ligan H2O, tetapi ion kompleks yang dihasilkan hanya  mengandung empat ligan NH3,   bukan enam.

Cu2+(aq)+4NH3(aq)⇌[Cu(NH3)4]2+(aq)
, bukan enam.
Konstanta kesetimbangan untuk pembentukan ion kompleks dari ion terhidrasi disebut konstanta pembentukan  (Kf). Kesetimbangan konstan untuk Kf mempunyai bentuk umum yang sama ibarat  konstanta kesetimbangan lainnya. Dalam hal ini,  adalah sebagai berikut:


Kf=[[Cu(NH3)4]2+][Cu2+][NH3]4=2.1×1013=K1K2K3K



Air, cairan murni, tidak muncul secara eksplisit dalam  konstanta kesetimbangan, dan Cu2+(aq)   ion terhidrasi direpresentasikan sebagai Cu2+ untuk kesederhanaan. Adapun keseimbangan apapun, semakin besar nilai konstanta kesetimbangan (dalam hal ini, Kf), menjadi lebih stabil. Dengan  Kf = 2.1 × 1013, ion kompleks [Cu(NH3)4(H2O)2]2+  sangat stabil. Konstanta pembentukan untuk beberapa ion kompleks umum tercantum pada Tabel berikut:

Konstanta Pembentukan beberapa ion kompleks di Solusi basah (aquous solution)*

	Ion Kompleks	Persamaan setimbang	Kf
*Dalam konstanta pembentukan Sumber data: Lange’s Handbook of Chemistry, 15th ed. (1999).
Kompleks Amonia	[Ag(NH3)2]+	Ag+ + 2NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+	1.1 × 107
	[Cu(NH3)4]2+	Cu2+ + 4NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+	2.1 × 1013
	[Ni(NH3)6]2+	Ni2+ + 6NH3 ⇌ [Ni(NH3)6]2+	5.5 × 108
Kompleks Sianida	[Ag(CN)2]−	Ag+ + 2CN− ⇌ [Ag(CN)2]−	1.1 × 1018
	[Ni(CN)4]2−	Ni2+ + 4CN− ⇌ [Ni(CN)4]2−	2.2 × 1031
	[Fe(CN)6]3−	Fe3+ + 6CN− ⇌ [Fe(CN)6]3−	1 × 1042
Kompleks Hidroksida	[Zn(OH)4]2−	Zn2+ + 4OH− ⇌ [Zn(OH)4]2−	4.6 × 1017
	[Cr(OH)4]−	Cr3+ + 4OH− ⇌ [Cr(OH)4]−	8.0 × 1029
Kompleks Halida	[HgCl4]2−	Hg2+ + 4Cl− ⇌ [HgCl4]2−	1.2 × 1015
	[CdI4]2−	Cd2+ + 4I ⇌ [CdI4]2−	2.6 × 105
	[AlF6]3−	Al3+ + 6F− ⇌ [AlF6]3−	6.9 × 1019
Kompleks lain	[Ag(S2O3)2]3−	Ag+ + 2S2O32− ⇌ [Ag(S2O3)2]3−	2.9 × 1013
	[Fe(C2O4)3]3−	Fe3+ + 3C2O42− ⇌ [Fe(C2O4)3]3−	2.0 × 1020

Demikian step by step pembentukan ion kompleks. Baca juga bentuk geometri ion kompleks. 

Terima kasih

Sumber http://guide-prof.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: