Logam Transisi
Unsur-unsur dalam tabel periodik sering dibagi menjadi empat kategori: (1) unsur kelompok utama, (2) logam transisi, (3) lantanida, dan (4) aktinida. Unsur-unsur kelompok utama termasuk logam yang aktif dalam dua kolom di sebelah kiri ekstrim dari tabel periodik dan logam, semimetals, dan nonmetals dalam enam kolom di paling kanan. Logam transisi yakni unsur logam yang berfungsi sebagai jembatan, atau transisi, antara kedua sisi tabel. Lantanida dan aktinida di bab bawah tabel adakala dikenal sebagai logam transisi dalam alasannya yakni mereka mempunyai nomor atom yang jatuh di antara unsur-unsur pertama dan kedua dalam dua baris terakhir dari logam transisi.
Perbedaan lain antara kelompok logam utama dan logam transisi sanggup dilihat pada rumus senyawa yang dibentuk. Kelompok logam utama cenderung membentuk garam (seperti NaCl, Mg3N2, dan CAS) di mana terdapat cukup ion negatif untuk menyeimbangkan muatan pada ion positif. Membentuk senyawa logam transisi yang sama [seperti FeCl3, HgI2, atau Cd (OH) 2], tetapi mereka lebih mungkin dibandingkan kelompok logam utama untuk membentuk kompleks, ibarat FeCl4-, HgI42-, dan Cd (OH) 42- ion, yang mempunyai kelebihan jumlah ion negatif.
Perbedaan ketiga antara kelompok dan logam transisi ion utama yakni fasilitas yang mereka membentuk senyawa stabil dengan molekul netral, ibarat air atau amonia. Garam ion logam golongan utama larut dalam air untuk membentuk larutan berair.
H2O
NaCl (s) -----> Na + (aq) + Cl (aq)
Ketika air dibiarkan menguap, kita kembali materi awal aslinya, NaCl (s). Garam dari ion logam transisi sanggup menampilkan sikap yang sangat berbeda. Kromium (III) klorida, misalnya, yakni senyawa violet, yang larut dalam amonia cair untuk membentuk senyawa kuning dengan rumus CrCl3 6 NH3 yang sanggup diisolasi saat amonia tersebut dibiarkan menguap.
CrCl3 (s) + 6 NH3 (l) -----> CrCl3 6 NH3 (s)
Logam transisi juga sering disebut sebagai unsur-unsur yang terdapat di blog d. Padahal hal ini tidak sepenuhnya benar. Ayo kita lihat blog d pertama.
Sumber http://guide-prof.blogspot.com
Logam transisi vs Golongan utama
Ada beberapa kontroversi mengenai pembagian terstruktur mengenai elemen pada batas antara kelompok dan logam transisi unsur utama di sisi kanan meja. Unsur-unsur yang dimaksud yakni seng (Zn), kadmium (Cd), dan merkuri (Hg). Ketidaksepakatan perihal apakah elemen-elemen ini harus diklasifikasikan sebagai kelompok unsur utama atau logam transisi memperlihatkan bahwa perbedaan antara kategori ini tidak jelas. Logam transisi seperti logam kelompok utama dalam banyak cara: tampak ibarat logam, gampang dibuat dan ulet, bisa menghantarkan panas dan listrik, dan membentuk ion positif. Fakta kedua konduktor terbaik listrik yakni logam transisi (tembaga) dan logam kelompok utama (aluminium) memperlihatkan sejauh mana sifat fisik logam kelompok utama dan logam transisi tumpang tindih. Ada juga perbedaan antara logam ini. Logam transisi lebih elektronegatif daripada kelompok logam utama, misalnya, dan alasannya yakni itu lebih mungkin untuk membentuk senyawa kovalen.Perbedaan lain antara kelompok logam utama dan logam transisi sanggup dilihat pada rumus senyawa yang dibentuk. Kelompok logam utama cenderung membentuk garam (seperti NaCl, Mg3N2, dan CAS) di mana terdapat cukup ion negatif untuk menyeimbangkan muatan pada ion positif. Membentuk senyawa logam transisi yang sama [seperti FeCl3, HgI2, atau Cd (OH) 2], tetapi mereka lebih mungkin dibandingkan kelompok logam utama untuk membentuk kompleks, ibarat FeCl4-, HgI42-, dan Cd (OH) 42- ion, yang mempunyai kelebihan jumlah ion negatif.
Perbedaan ketiga antara kelompok dan logam transisi ion utama yakni fasilitas yang mereka membentuk senyawa stabil dengan molekul netral, ibarat air atau amonia. Garam ion logam golongan utama larut dalam air untuk membentuk larutan berair.
H2O
NaCl (s) -----> Na + (aq) + Cl (aq)
Ketika air dibiarkan menguap, kita kembali materi awal aslinya, NaCl (s). Garam dari ion logam transisi sanggup menampilkan sikap yang sangat berbeda. Kromium (III) klorida, misalnya, yakni senyawa violet, yang larut dalam amonia cair untuk membentuk senyawa kuning dengan rumus CrCl3 6 NH3 yang sanggup diisolasi saat amonia tersebut dibiarkan menguap.
CrCl3 (s) + 6 NH3 (l) -----> CrCl3 6 NH3 (s)
 |
| Logam transisi ditunjukkan dengan warna merah |
Elemen blok d
Jika melihat tabel periodik dan memilih konfigurasi elektron memakai Prinsip Aufbau, sesuatu yang ajaib bakal terjadi sehabis argon. Pada argon, tingkat 3s dan 3p terisi penuh, tapi bukannya mengisi tingkat 3d berikutnya, tingkat 4s terisi juga bukan mengisi kulit 3d yang punya tingkat energi diatasnya. Hmmmm
Logam transisi
Tidak semua elemen d blok dihitung sebagai logam transisi! Sebuah logam transisi yakni salah satu yang membentuk satu atau lebih ion stabil tidak lengkap diisi di orbital d.
Catatan: Definisi IUPAC terbaru termasuk kemungkinan unsur itu sendiri mempunyai lengkap orbital d juga. Hal ini mungkin menjadi dilema besar (itu hanya benar-benar muncul dengan skandium), Berdasarkan definisi tersebut di atas, skandium dan seng tidak dihitung sebagai logam transisi - meskipun mereka yakni anggota blok d.
Skandium mempunyai struktur elektronik [Ar] 3d14s2. Ketika membentuk ion, selalu kehilangan 3 elektron terluar dan berakhir dengan struktur argon. The Sc3 + ion tidak mempunyai elektron d dan alasannya yakni itu tidak sesuai definisi. Seng mempunyai struktur elektronik [Ar] 3d104s2. Ketika membentuk ion, selalu kehilangan dua elektron 4s untuk memperlihatkan 2 + ion dengan struktur elektronik [Ar] 3d10. Ion seng mempunyai tingkat d penuh dan tidak memenuhi definisi baik.
Sebaliknya, tembaga, [Ar] 3d104s1, membentuk dua ion. Dalam Cu + ion struktur elektronik [Ar] 3d10. Namun, Cu2 lebih umum + ion mempunyai struktur [Ar] 3d9. Tembaga yakni niscaya logam transisi alasannya yakni ion Cu2 + mempunyai tingkat d yang tidak lengkap.
0 Response to "Logam Transisi"
Posting Komentar