Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan
Pembahasan Buku Erlangga KIMIA kelas 11 Kelarutan dan Ksp
Nyaa.. pembahasan kali ini perihal kelarutan dan hasil kali kelarutan. contoh soal dan pembahasan Kelarutan dan Ksp ini disertai dengan cara jadi teman-teman sanggup memahaminya lebih cepat. untuk selanjutnya kita akan menuju kepingan sistem koloid. jadi tunggu ya pembahasannya.
BACA JUGA : Rangkuman Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
disini juga tersedia perihal RANGKUMAN KELARUTAN dan Ksp. Yaa.. semoga tidak berlama-lama silakan saja dicermati pembahasan berikut ini.
Latihan 8.1 Materi Kelarutan
SOAL NO 1
Sebutkan faktor-faktor yang menghipnotis kelarutan suatu zat? Jelaskan
PEMBAHASAN
a. Jenis pelarut, sifat polar dan non polar menghipnotis kelarutan. Senyawa polar akan larut pada senyawa polar. Sedangkan senyawa non polar hanya akan larut pada senyawa non polar
b Suhu, Saat suhu dinaikan, jarak antar molekul zat padat semakin renggang sehingga ikatannnya semakin lemah sehingga menjadi gampang larut dalam air. Sedangkan wujud gas naiknya suhu menjadi kurang larut alasannya gas akan gampang terlepas pada dikala suhu dinaikan
Tentukan rumus Ksp untuk senyawa berikut
a. PbI2
b. CdS
c. Ca(OH)2
d. Ag2CrO4
e. Cu2S
a. PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I-
s s 2s
Ksp = [Pb2+][I-]2
Ksp = s.(2s)2 = 4s3
b. CdS ⇌ Cd2+ + S2-
s s s
Ksp = [Cd2+][S2-]
Ksp = s. s = s2
c. Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp = [Ca2+][OH-]2
Ksp = s.(2s)2 = 4s3
d. Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-
s 2s s
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
Ksp = (2s)2.s = 4s3
e. Cu2S ⇌ 2Cu+ + S2-
s 2s s
Ksp = [Cu+]2[S2-]
Ksp = (2s)2.s = 4s3
Temen-temen sanggup memperlihatkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami.
Terima Kasih !!
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan"
Posting Komentar