Cara Memilih Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Pada Senyawa

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul pada Senyawa - Sesuai dengan judul diatas kali ini kita akan melanjutkan bahan tentang Rumus Empiris dan Rumus Molekul. Ingat sebelumnya kita sudah membahas wacana Konsep Mol, bagi yang ingin membacanya sanggup klik disini. Materi yang dibahas di kelas 10 Sekolah Menengan Atas ini yaitu sebagai konsep dasar yang nantinya akan selalu dipakai di bahan selanjutnya.

Google Image - Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul pada Senyawa

Sebelum kita masuk kedalam pembahasan utama, alangkah baiknya kalau kita membahas wacana Kadar Unsur yang di dalam Senyawa. Karena setelah nanti rumus empiris dan rumus molekul diketahui kita akan tahu juga kadar yang terkandung di dalam unsur baik rumus empiris dan rumus molekul. Oke kita eksklusif saja simak baik pembahasan dibawah.

Kadar Unsur dalam Senyawa

Senyawa yang ada di alam biasanya mempunyai kadar unsurnya masing-masing. Kadar unsur dalam suatu senyawa biasanya dinyatakan dalam bentuk %. Rumus untuk mencari kadar unsur dalam suatu senyawa yaitu sebagai berikut.

keterangan:  AₐBₓ      = rumus senyawa

                    A dan B = unsur

                    a dan b   = angka indeks

Contoh 1.

Berapa kadar unsur C dan O dalam senyawa gas CO₂? (Ar C = 12, Ar O = 16)

Jawab

Mr CO₂ = Ar C + (2 × Ar O)

              = 12 + (2 × 16)

              = 12 + 32

              = 44

Jadi, kadar unsur C sebesar 27,27% dan kadar unsur O sebesar 72,73%.

Contoh 2.

Berapa massa hidrogen yang terkandung dalam 30 gram senyawa CO(NH₂)₂? (Ar C = 12, Ar O = 16, Ar N = 14, Ar H = 1)

Jawab

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)

                        = 12 + 16 + (2 × 14) + (4 × 1)

                        = 60

Jadi, massa hidrogen yang terkandung sebesar 2 g.

Rumus Empiris

Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari rumus kimia yang dimana atom-atomnya membentuk sebuah senyawa. Rumus Empiris (RE) merupakan rumus kimia yang mempunyai perbandingan atom yang tidak sanggup disederhanakan lagi.

Langkah-langkah untuk memilih RE suatu senyawa:

1. Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila dalam bentuk persen maka harus di ubah menjadi pecahan.
2. Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, cara mencari nilai mol bisa klik disini.
3. Perbandingan mol atom-atom ini merupakan RE senyawa.

Baca juga: Rumus Menghitung Mol

Contoh 3.

Tentukan rumus empiris senyawa yang mengandung 75% atom karbon (C) dan 25% atom hidrogen (H)? (Ar C = 12, Ar H = 1)

Jawab

Misalkan 75% = 75 gram, 25% = 25 gram, maka total 100% = 100 gram.

Jadi, rumus empiris dari senyawa diatas yaitu CH₄.

Rumus Molekul

Rumus molekul adalah rumus kimia yang menawarkan jumlah atom yang bergabung membentuk sebuah senyawa atau sanggup dikatakan rumus molekul merupakan lambang dari senyawa. Rumus Molekul (RM) merupakan rumus kimia yang mempunyai perbandingan atom yang sanggup disederhanakan menjadi rumus empiris atau kompleks dari rumus empiris.

Langkah-langkah untuk memilih RE suatu senyawa:

1. Menentukan RE senyawa.
2. Mencari massa molekul relatif senyawa (Mr).
3. Mencari nilai n dari persamaan → (RE)n = Mr
4. Mengalikan nilai n kedalam RE sehingga di peroleh RM (RM = n×(RE))

Contoh 4.

Tentukan rumus molekul dari enyawa hidrokarbon (Mr = 56) mengandung 24 g unsur karbon dan 4 g unsur hidrogen. (Ar C = 12, Ar H = 1)

Jawab

Rumus empiris senyawa tersebut yaitu CH₂.

                        (RE)n = Mr

(Ar C + (2 × Ar H))n = 56

                   (12 + 2)n = 56

                            14n = 56

                                n = 4

RM = n×(RE)

       = 4×(CH₂)

       = C₄H₈

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut yaitu C₄H₈.

Senyawa Hidrat

Senyawa hidrat adalah jenis molekul padatan berbentuk kristal yang di dalamnya terkandung air (H₂O), contohnya senyawa CuSO₄.5H₂O, ini berarti tiap-tiap molekul tembaga(II)sulfat (CuSO₄) mengikat 5 molekul H₂O. Senyawa yang dalam rumusnya mangandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Secara matematis rumus senyawa hidrat sanggup dituliskan sebagai berikut.

Cara untuk memilih jumlah molekul hidrat yang terikat dalam suatu senyawa yaitu dengan memanaskan senyawa hidrat tersebut hingga senyawa hidrat berkembang menjadi senyawa anhidrat. Kemudian, menghitung selisih massa senyawa sebelum dan sehabis sehingga didapatkan nilai perbandingan molnya.

Contoh 5.

Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 g dipanaskan menghasilkan 18 g natrium sulfat anhidrat. Berapakah jumlah molekul air yang ada pada garam natrium sulfat hidrat? Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol dan Mr H₂O = 18 g/mol.

Jawab

Jumlah molekul air = 4

Jadi, rumus molekul garam natrium sulfat hidrat tersebut yaitu Na₂SO₄.4H₂O.

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul pada Senyawa - Mungkin cukup dulu ya pembahasan singkat ini wacana Rumus Empiris dan Rumus Molekul. Semoga pembahasan singkat diatas sanggup bermanfaat bagi teman setia . Jika ada yang mau ditanyakan sanggup tinggalkan di kolom komentar dibawah ya. Untuk pembahasan Pereaksi Pembatas sanggup ikuti terus update artikel disini ya. Terimakasih atas perhatiannya, See You.

Sumber http://www.sainsseru.com/

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: