Perbedaan Disosiasi Dan Ionisasi
Aku suka, ini akan menjadi karya pertamaku dalam dua bahasa. materi disosiasi dan Ionisasi kali ini akan saya sajikan dalam bahasa Indonesia dan Portugis, hmm itung-itung ngetes dan sekalian nambah kosakata gres lah, lagi pula ini materi yang asyik sebab hampir semua guru di Indonesia, said bahwa dikala garam di larutkan ke dalam air maka beliau bakal terionisasi menjadi kamu tahu siapa (whahaha, jadi horor kayak voldemornya harry potter). Ngomongin disosiasi dan ionisasi yaitu menurut fakta penting bahwa non-elektrolit selalu senyawa molekul (seperti gula). Elektrolit, bagaimanapun, sanggup menjadi zat molekul atau ion. Bahkan, garam dapur sudah dibuat oleh ion (Na+ dan Cl- ) dalam keadaan alami, yang merupakan zat padat; larutan air hanya menjadikan pemisahan ion yang ada.
Na+Cl- → Na+ + Cl- (dalam air)
Pemisahan ion disebut disosiasi ionik atau disosiasi elektrolit.
Sekarang mari kita bahas kasus asam klorida, yang dalam keadaan alami (gas) terdiri dari molekul (HCl). Ketika sedang larut dalam air, memecah molekul HCl dan menjadikan terbentuknya ion H + dan Cl.
HCl → H+ + Cl- (dalam air)
Pembentukan ion ini disebut ionisasi. Yap, dan ionisasi yaitu perubahan kimia. Sementara disosiasi hanya perubahan fisika.
Tingkat ionisasi tergantung pada zat tersebut. Bahkan, kita sanggup melihat bahwa dalam kondisi tertentu experementais untuk setiap 100 molekul HCl untuk dimasukkan ke dalam air, 92 terionisasi menjadi H + dan Cl, di sisi lain, dalam kondisi yang sama, 100 molekul HF (asam fluorida) dilarutkan air hanya 8 terionisasi menjadi H + dan F-
Sumber http://guide-prof.blogspot.com
Na+Cl- → Na+ + Cl- (dalam air)
 |
| Kristal NaCl |
 |
| Disosiasi NaCl dalam air |
Sekarang mari kita bahas kasus asam klorida, yang dalam keadaan alami (gas) terdiri dari molekul (HCl). Ketika sedang larut dalam air, memecah molekul HCl dan menjadikan terbentuknya ion H + dan Cl.
HCl → H+ + Cl- (dalam air)
Pembentukan ion ini disebut ionisasi. Yap, dan ionisasi yaitu perubahan kimia. Sementara disosiasi hanya perubahan fisika.
Tingkat ionisasi tergantung pada zat tersebut. Bahkan, kita sanggup melihat bahwa dalam kondisi tertentu experementais untuk setiap 100 molekul HCl untuk dimasukkan ke dalam air, 92 terionisasi menjadi H + dan Cl, di sisi lain, dalam kondisi yang sama, 100 molekul HF (asam fluorida) dilarutkan air hanya 8 terionisasi menjadi H + dan F-
Em Portuguesa
Outro fato importante é que os não-electrólitos são sempre substaância moleculares (como é o caso do açúcar). Os eletrólitos no entanto, podem ser substância moleculares ou iônicas. De fato, o sal comum já é formado por Ãons (Na+ e Cl- ) no seu estado natural, que é o estado sólido; a água da solução apenas provoca a separação dos Ãons já existenses. Na+Cl- → Na+ + Cl- (em água)
Essa separação de Ãons denomina-se dissociação iônica ou dissociação eletrolÃtica.
Analisemos agora o caso do ácido clorÃdrico, que em seu estado natural (gasoso) é formado por moléculas (HCl). Ao ser dissolvido em água, a própriaágua quebra as moléculas HCl e provoca a formação dos Ãons H+ e Cl- .
HCl → H+ + Cl- (em água)
Essa formação de Ãons denomina-se ionização.
A extensão da ionização depende da substância considerada. De fato, podemos verificar em certas condições experementais que, de cada 100 moléculas de HCl que colocamos em água, 92 se ionizam em H+ e Cl- , por outro lado, em condições idênticas, de cada 100 moléculas de HF (ácido fluorÃdrico) dissolvidas em água, apenas 8 se ionizam em H+ e F- .
update:
Oktober 2015
update:
Oktober 2015
0 Response to "Perbedaan Disosiasi Dan Ionisasi"
Posting Komentar