Pengertian Normalitas, Rumus Normalitas Dan Referensi Soal
Tujuan dari pembelajaran bahan kimia kali ini dalam Blog ialah semoga kita sanggup memahami konsep-konsep Normalitas menyerupai : apa yang dimaksud dengan normalitas, rumus normalitas serta pola soal normalitas.Seperti yang pernah diungkapkan pada bahan sebelumnya, bahwa untuk menyatakan konsentrasi larutan terdapat beberapa cara yaitu :
1. Persen konsentrasi
2. Part per million ( ppm) atau belahan per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol
Sekarang giliran topik Normalitas yang perlu kita pahami.
Pengertian dan Rumus Normalitas
1. Pengertian Normalitas
Normalitas ialah salah satu cara mengungkapkan konsentrasi larutan dengan menggambarkan jumlah mol ekuivalen zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan. Apa anda masih ingat definisi Moralitas ?
Ya, Moralitas adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi larutan yang dengan menggambarkan jumlah mol zat terlarut (solute) dalam 1 liter larutan.
Sepintas definisi Moralitas dengan Normalitas hampir sama. Perbedaannya terletak pada jumlah mol ekivalen yang dipakai pada Normalitas. Jumlah mol ekivalen ini melibatkan perhitungan valensi (banyaknya ion).
2. Rumus - Rumus Normalitas
Berikut ini ialah rumus-rumus yang berkaitan dengan normalitas dari suatu larutan :
N=
Keterangan :
Ek V
Keterangan :
- N menyatakan Normalitas
- Ek menyatakan mol ekivalen dimana jumlah mol dikali jumlah ion H+ atau ion OH-
- V menyatakan volume
2. Rumus mencari Mol Ekivalen :
Ek = n x a
Dimana :
Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH-
Dimana :
- Ek ialah mol ekivalen
- n ialah jumlah mol
- a ialah valensi (banyaknya ion)
Untuk basa, 1 mol ekivalen sebanding dengan 1 mol ion OH-
3. Rumus mencari Bobot Ekivalen (BE) :
BE =
Dimana :
Mr a
Dimana :
- BE ialah Bobot Ekivalen
- Mr ialah massa molekul relativ
- a ialah valensi (banyaknya ion)
4. Rumus Normalitas jikalau diketahui jumlah mol dan volume dalam mililiter (mL) :
N =
Dimana :
m Mr
x 1000 V
x a ⇔ N = m BE
x 1000 V
Dimana :
- N ialah Normalitas
- m ialah massa zat terlarut
- Mr ialah massa molekul relative
- a ialah valensi (banyaknya ion)
- V ialah volume
5. Rumus Hubungan Normalitas dengan Moralitas :
N = M x a ⇔ N =
Dimana :
n x a V
Dimana :
- N ialah Normalitas
- n ialah jumlah mol
- M ialah Moralitas
- a ialah valensi (banyaknya ion)
- V ialah volume
Contoh Soal Normalitas
1. Soal Normalitas Pertama
Tentukan nilai Bobot Ekivalen (BE) dan Normalitas larutan 6 M H3PO4 (Mr = 98) jikalau diketahui reaksinya sebagai berikut:
H3PO4(aq) + 3OH–(aq) ⇌ PO43–(aq) + 3H2O(l)
Pembahasan
H3PO4 merupakan suatu asam, maka valensinya ditentukan dari banyaknya ion H+ yang didonorkan kepada basa. Makara valensinya (a) ialah 3.
a = 3
M = 6 M
Mr = 98
Rumus mencari Bobot Ekivalen :
BE =
BE =
Karena diketahui Molaritas, maka kita gunakan rumus korelasi Normalitas dengan Moralitas :
N = M x a
N = 6 x 3 = 18 N
a = 3
M = 6 M
Mr = 98
Rumus mencari Bobot Ekivalen :
BE =
Mr a
BE =
98 3
= 32,67Karena diketahui Molaritas, maka kita gunakan rumus korelasi Normalitas dengan Moralitas :
N = M x a
N = 6 x 3 = 18 N
2. Soal Normalitas Kedua
Carilah nilai massa (gram) larutan 0,25 N asam sulfat (Mr = 98) dalam 500 liter larutan ?
Pembahasan
Reaksi: H2SO4 → 2H+ + SO4-2
Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H+)
Dengan demikian kita sanggup mencari nilai Moralitas dengan rumus :
N = M x a
M =
Langkah berikutnya gres kita cari banyaknya gram larutan yang diharapkan dengan rumus (lihat belahan Molaritas):
N =
M =
0,125 =
m =
Sumber http://www.kontensekolah.com/
Normalitas = 0,25 N dan a (banyaknya ion) = 2 (terdapat 2 ion H+)
Dengan demikian kita sanggup mencari nilai Moralitas dengan rumus :
N = M x a
M =
N a
= 0,25 2
= 0,125 Langkah berikutnya gres kita cari banyaknya gram larutan yang diharapkan dengan rumus (lihat belahan Molaritas):
N =
m Mr
x 1000 V
x a M =
m Mr
x 1000 V
0,125 =
m 98
x 1000 500
m =
0,125 x 98 x 500 1000
= 6,125 gram
0 Response to "Pengertian Normalitas, Rumus Normalitas Dan Referensi Soal"
Posting Komentar