Kumpulan Soal Ulangan Sel Volta & Pembahasannya

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Diketahui data potensial elektrode standar (E^o) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e^– → A(s)         E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e^– → B(s)          E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan yang tidak benar adalah….

1. A sebagai katode


2. B sebagai anode


3. potensial selnya ialah 0,70 volt


4. reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺


5. Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

PEMBAHASAN :

• A mempunyai nilai E^o yang lebih besar dibanding E^o B. katode ialah elektroda dengan E^o lebih besar. Sehingga A sebagai katode dan B sebagai Anode.


• potensial sel sanggup ditentukan memakai rumusan berikut:
  
  E^osel = E^o katoda – E^o anoda = + 0,30 – (-0,40) volt = 0,70 volt


• Yang mengalami reaksi reduksi ialah logam A dan yang mengalami reaksi oksidasi ialah logam B. reaksi reduksi yaitu penurunan bilangan oksidasi sedangkan reaksi oksidasi kenaikan bilangan oksidasi. Sedangkan di pilihan persamaan reaksinya
  
  B²⁺ + A → B + A²⁺
  
  Biloksnya : +2      0       0     +2
  
  B mengalami reaksi reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0) seharusnya mengalami Oksidasi


• Notasi Sel :
  
  Anoda | Ion Anoda || Ion Katoda | Katoda, sehingga notasinya:
  
  B | B²⁺ || A²⁺ | A

Jawaban D

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN SEL VOLTA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e^– → Al          E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e^– → Mg      E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

1. +0,34 V


2. -0,34 V


3. +0,68 V


4. -0,68 V


5. + 1,36 V

PEMBAHASAN :

Potensial sel sanggup ditentukan memakai rumusan berikut:

E^osel = E^o reduksi – E^o oksidasi

Langkah selanjutnya ialah memilih reaksi reduksi dan oksidasi dari kenaikan atau penurunan biloks. Dari persamaan reaksinya:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

Biloksnya :   +3        0          +2         0

Al mengalami reaksi reduksi (penurunan biloks)

Mg mengalami reaksi oksidasi (kenaikan biloks)

Sehingga rumusan potensial selnya:

E^osel = E^o Al – E^o Mg = -1,66 – (-2,34) volt = 0,68 volt

Jawaban C

Soal No.3

Diketahui:

Cu²⁺ + 2e^– → Cu    E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e^– → Mg  E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e^– → Zn    E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e- → Al      E^o = -1,66 volt

Fe²⁺ + 2e- → Fe     E^o = -0,44 volt

Nilai potensial sel yang terbesar terdapat pada…

1. Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al


2. Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn


3. Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu


4. Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe


5. Fe | Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu

PEMBAHASAN :

Notasi sel sanggup dituliskan sebagai berikut:

Anoda | Ion Anoda || Ion Katoda | Katoda

Sedangkan untuk menghitung E^o :

E^osel = E^o katoda – E^o anoda

Untuk mendapat potensial yang terbesar maka dicari selisih terbesar dari logam sebelah kanan dikurangi logam sebelah kiri (katoda – anoda):

1. Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al
   
   E^osel = E^o Al – E^o Cu = -1,66 v – 0,34 v =  -2 v


2. Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn
   
   E^osel = E^o Zn – E^o Al = -0,76 v – (-1,66 v) = +0,9 v


3. Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu
   
   E^osel = E^o Cu – E^o Mg = 0,34 – (-2,34 v) = 2,68 v


4. Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe
   
   E^osel = E^o Fe – E^o Zn = -0,44 v – (-0,76 v) = 0,32 v


5. Fe | Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu
   
   E^osel = E^o Cu – E^o Fe = 0,34 v – (-0,44 v) v =  0,78 v

Maka tanggapan yang benar ialah C

Jawaban C

Soal No.4

Jika diketahui:

Ag⁺ + e^– → Ag             E^o = +0,80 volt

Cu²⁺ + 2e^– → Cu         E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e^– → Mg       E^o = -2,34 volt

Zn²⁺ + 2e^– → Zn         E^o = -0,76 volt

Al³⁺ + 3e^– → Al           E^o = -1,66 volt

2H⁺ + 2e^– → H₂          E^o = 0 volt

Maka reaksi yang tidak sanggup berlangsung impulsif adalah….

1. Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂


2. Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu


3. 3Ag + Al³⁺ → 3Ag⁺ + Al


4. 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂


5. Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn

PEMBAHASAN :

Reaksi yang tidak sanggup berlangsung impulsif ialah reaksi yang nilai E^osel nya bernilai – (negatif). Untuk menghitung E^osel bisa memakai rumusan:

E^osel = E^o reduksi – E^o oksidasi

Untuk mendapat nilai E^osel yang negatif perlu mengurangi E^o logam yang mengalami reduksi dengan logam yang mengalami oksidasi:

1. Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
   
   E^o = E^o H₂ – E^o Zn = 0 v – (-0,76 v) =  +0,76 v


2. Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu
   
   E^o = E^o Cu – E^o Mg = +0,34 v – (-2,34 v) = +2,68 v


3. 3Ag + Al³⁺ → 3Ag⁺ + Al
   
   E^o = E^o Al – E^o Ag = -1,66 v – (+0,80 v) = – 2,46 v


4. 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂
   
   E^o = E^o H₂ – E^o Al = 0 v – (-1,66 v) = +1,66 v


5. Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn
   
   E^o = E^o Zn – E^o Mg = -0,76 v – (-2,34 v) v = +1,58 v

Maka tanggapan yang benar ialah C

Jawaban C

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.5

Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut:

X²⁺ + 2e^– → X        E^o = +0,47 volt

Y²⁺ + 2e^– → Y         E^o = -0,76 volt

Z²⁺ + 2e^– → Z         E^o = -0,83 volt

Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret Volta menurut urutan sifat reduktor yang makin berpengaruh adalah….

1. X-Y-Z


2. Y-X-Z


3. Z-Y-X


4. X-Z-Y


5. Y-Z-X

PEMBAHASAN :

Sifat reduktor yang makin berpengaruh berarti semakin gampang mengalami oksidasi. Sifat reduktor makin berpengaruh sanggup dilihat dari nilai E^o yang semakin kecil. Maka urutannya di mulai dari yang terbesar ke yang terkecil. Sehingga urutannya:

X-Y-Z

Jawaban A

Soal No.6

Reaksi yang terjadi di katoda pada ketika sel aki bekerja adalah….

1. Pb(s) +SO₄^2-(aq) → PbSO₄(s) + 2e^–


2. Pb²⁺(aq) +2e^– → Pb(s)


3. PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2- + 2e^– → PbSO₄(s) + H₂O(l)


4. Pb²⁺(aq) +O₂(g) → PbO₂(s)


5. H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) +SO₄^2-(aq)

PEMBAHASAN :

Reaksi penggunaan sel aki

Pada Katode      : PbO_{2 (s)} + 4H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2e → PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)

Pada Anode       : Pb_(s) + SO₄^2-_(aq) → PbSO_4(s) + 2e

_________________________________________________________+

Reaksi Sel           : PbO_{2 (s)} + Pb_(s) + 4H⁺_(aq) + 2 SO₄^2-_(aq) → 2PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)

Jawaban C

Soal No.7

Logam-logam A, B, dan C masing-masing mempunyai E^o = -0,5 V ; +0,8 V ; dan -1,2 V. Pernyataan yang benar adalah…

1. A sanggup mereduksi C, tetapi tidak sanggup mereduksi B


2. B sanggup mereduksi C, tetapi tidak sanggup mereduksi A


3. C sanggup mereduksi A, tetapi tidak sanggup mereduksi B


4. A sanggup mereduksi B dan C


5. C sanggup mereduksi A dan B

PEMBAHASAN :

Kemudahan mereduksi sanggup dilihat dari data E^o, semakin kecil nilainya semakin berpengaruh sifat reduktornya atau lebih gampang mereduksi logam yang nilai E^o lebih besar. Logam C yang memiliki E^o paling kecil sanggup mereduksi logam A dan B yang lebih besar E^o nya.

Jawaban E

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.8

Diketahui potensial elektrode standar sebagai berikut:

A²⁺ + 2e^– → A     E^o = -2,37 V

B²⁺ + 2e^– → B     E^o = -1,66 V

C²⁺ + 2e^– → C     E^o = -0,28 V

D²⁺ + 2e^– → D    E^o = -0,13 V

E²⁺ + 2e^– → E     E^o = -0,34 V

Fe²⁺ + 2e^– → Fe E^o = -0,44 V

Dari data di atas maka tentukan:

a. Urutan logam tersebut dalam deret Volta

b. Logam yang paling baik sebagai pelindung katodik logam besi (E^o Fe²⁺|Fe = -0,44 V)

PEMBAHASAN :

1. Dalam deret volta, urutan logam dimulai dari logam yang gampang mengalami reaksi oksidasi yang memiliki E^o paling kecil semakin ke kanan logamnya semakin gampang mengalami reduksi atau yang E^o lebih besar. Maka urutannya : A – B – Fe – E – C – D


2. Logam yang bisa sebagai pelindung katodik ialah logam yang mempunyai nilai E^o yang lebih kecil atau yang lebih gampang mengalami oksidasi dibandingkan besi. Logam tersebut ialah Logam A atau B

Soal No.9

Diketahui potensial elektrode sebagai berikut.

Al³⁺ + 3e^– → Al     E^o = -1,66 V

Fe²⁺ + 2e^– → Fe    E^o = -0,44 V

Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺  E^o = +0,77 V

Tentukan potensial sel dari reaksi: Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe

PEMBAHASAN :

Menentukan potensial sel dari tiga reaksi bisa dengan menyamakan posisi zat yang diketahui dengan posisi zat yang ditanyakan.

Al → Al³⁺ + 3e^– E^o = +1,66 V (reaksi dibalik sehingga tanda E^o berubah tanda)

Fe²⁺ + 2e^– → Fe    E^o = -0,44 V

Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺  E^o = +0,77 V

__________________________+

Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe   E^osel = +1,66 + (-0,44) + 0,77 = 1,99 V

Soal No.10

Diketahui:

E^o Zn²⁺|Zn = -0,76 V

E^o Mg²⁺|Mg = -2,37 V

Apakah reaksi redoks berikut berlangsung secara impulsif atau tidak

Zn²⁺(aq) + Mg(s) → Zn(s) + Mg²⁺(aq)

PEMBAHASAN :

Reaksi yang tidak sanggup berlangsung impulsif ialah reaksi yang nilai E^osel nya bernilai – (negatif). Sebaliknya reaksi yang berlangsung impulsif reaksi yang nilai  E^osel nya bernilai + (positif).

Zn mengalami reaksi reduksi alasannya mengalami penurunan biloks dari +2 ke 0

Mg mengalami reaksi oksidasi alasannya mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +2

Untuk menghitung E^osel bisa memakai rumusan:

E^osel = E^o reduksi – E^o oksidasi = E^o Zn – E^o Mg = -0,76 v – (-2,37 v ) = +1,61 v

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN SEL VOLTA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: