iklan

Ion Logam Transisi

Di sini kita bakal ketemu  salah satu fakta yang paling menjengkelkan dalam kimia. Bila kita bekerja di luar struktur elektronik dari seri transisi pertama (dari skandium sampai seng) memakai Prinsip Aufbau, kita bakal melakukannya atas dasar bahwa orbital 3d mempunyai energi yang lebih tinggi daripada orbital 4s. Itu berarti bahwa kita  ber-asumsi bahwa elektron 3d ditambahkan sesudah yang 4s. Namun, dalam semua kimia unsur-unsur transisi, orbital 4s sebagai terluar, energi tertinggi orbital. Ketika logam ini membentuk ion, elektron 4s selalu kalah duluan.

Anda harus ingat ini:
Ketika unsur-unsur blok d membentuk ion, elektron 4s pertama hilang.

Penulisan struktur elektronik untuk Co2+:

Co       [Ar] 3d74s2
Co2+   [Ar] 3d7               2+ ion dibuat oleh hilangnya dua elektron 4s.

Penulisan struktur elektronik untuk V3+:

V         [Ar] 3d34s2
V3+     [Ar] 3D2            Elektron 4s yang hilang pertama diikuti oleh salah satu elektron 3d.

Penulisan struktur elektron untuk Zn2+:
Zn1s22s22p63s23p63d104s2
Zn2+1s22s22p63s23p63d10

 Penulisan struktur elektron untuk Fe3+:
Fe1s22s22p63s23p63d64s2
Fe3+1s22s22p63s23p63d5

The 4s electrons are lost first followed by one of the 3d electrons.

The rule is quite simple. Take the 4s electrons off first, and then as many 3d electrons as necessary to produce the correct positive charge.

Ehhhhhh, 

Sumber http://guide-prof.blogspot.com

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Ion Logam Transisi"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel