Hukum Gas Ideal
Hukum gas ideal yakni cara efisien yang sangat higienis untuk menangani gas. Sayangnya, dua perkiraan dasar dari aturan gas ideal, bahwa molekul titik massa dan bahwa mereka tidak saling menarik, yakni ideal. Pada kenyataannya, setiap molekul mempunyai volume dan menarik molekul lainnya, hingga batas tertentu. Pada tekanan rendah dan suhu tinggi, efek ini diabaikan. Saat tekanan naik dan suhu turun, namun sikap konkret gas sendiri jauh dari ideal. Pada dukungan tekanan dan suhu ekstrem, kekuatan menarik dan kedekatan bahkan mungkin memaksa gas menjadi cairan.
Biasanya gas ideal dituliskan sebagai pv=nRT
PersamaanVan der Waals mengoreksi aturan gas ideal untuk sikap nyata:
(P +
)(V - nb) = nRT
Sumber http://guide-prof.blogspot.com
Biasanya gas ideal dituliskan sebagai pv=nRT
PersamaanVan der Waals mengoreksi aturan gas ideal untuk sikap nyata:
(P +
)(V - nb) = nRT Ada dua faktor koreksi dalam persamaan van der Waals. Yang pertama mengubah tekanan dalam
persamaan gas ideal. Ini menyumbang gaya tarik antarmolekul antara molekul gas. Besarnya adalah
indikasi kekuatan gaya tarik antarmolekul. mempunyai unit.
Faktor - nb menyumbang volume yang ditempati oleh molekul gas. b mempunyai satuan L / mol. Karena b
sesuai dengan total volume per mol ditempati oleh molekul-molekul gas, itu erat sesuai dengan volume
per mol keadaan cair, yang molekul erat berlapis. b umumnya jauh lebih kecil daripada besarnya.
Nilai-nilai a dan b umumnya meningkat dengan ukuran dan kompleksitas molekul. Sayangnya, nilai-nilai
a dan b harus eksperimen ditentukan. Dengan kini Anda harus merasa nyaman memanipulasi hukum
gas ideal. Persamaan Van der Waals tidak jauh berbeda. Satu-satunya trik yakni mengingat faktor
korektif.
Bahkan kalau Anda lupa persamaan faktor koreksi, jangan panik. Anda sanggup menyimpulkan mereka dari
nilai-nilai a dan b, yang pertanyaan kemungkinan besar akan memberi Anda alasannya mereka
eksperimental. Lebih penting lagi, pertanyaannya harus menawarkan unit a dan b. Jika Anda tahu unit
a dan b, Anda harus sanggup bekerja mundur tekanan atau volume. Perhatikan bahwa unit dari tidak
termasuk volume, dan bahwa unit b tidak termasuk tekanan. Kaprikornus Anda tidak harus menciptakan mereka
bingung. Coba bekerja mundur dari unit a dan b faktor koreksi penuh.
0 Response to "Hukum Gas Ideal"
Posting Komentar