Entalpi Pembakaran
Main lagi ke termokimia, ke entalpi lagi. Ada beberapa reaksi kimia yang sanggup kita amati di sekitar kita menyerupai pembakaran, korosi, hujan dll. Mari kita membahas ihwal reaksi pembakaran. Ini yakni tumpuan dari reaksi oksidasi di mana materi kimia bereaksi dengan oksigen untuk mengoksidasi mereka dan membentuk produk teroksidasi. Misalnya pembakaran metana akan menjadi pembentuk gas karbon dioksida dan uap air.
Biasanya pembakaran semua hidrokarbon balasannya membentuk gas karbon dioksida dan uap air. Pembakaran tidak lengkap terjadi pada terbatasnya pasokan oksigen. Membentuk produk berbahaya menyerupai gas karbon monoksida dan uap air. Pembakaran yakni reaksi eksotermis yang melepaskan sejumlah besar energi. Perubahan energi ini disebut sebagai entalpi pembakaran. Para materi gampang terbakar menyerupai kayu dan banyak item umum lainnya yakni organik alasannya yakni mereka terdiri dari C, H dan O. Sebuah kondisi penting untuk reaksi pembakaran yakni adanya gas oksigen. Anda sanggup mengamati proses pembakaran dalam lilin, di mana api hanya sanggup memperabukan dengan adanya oksigen.
Contoh lain dari proses ini yakni pembakaran metana yang juga membentuk CO2, dan H2O dengan sejumlah besar energi.
CH4 + O2 → CO2 + H2O + panas
Pembakaran logam perubahan mereka untuk oksida logam menyerupai pembakaran bentuk magnesium magnesium oksida dengan panas.
2Mg + O2 → 2MgO
Standard Entalpi Pembakaran
Reaksi pembakaran didefinisikan sebagai reaksi antara unsur atau senyawa dan oksigen untuk membentuk produk pembakaran tertentu. Untuk hidrokarbon produk pembakaran CO2 dan H2O tapi air mungkin juga, baik sebagai gas atau cairan. Pembakaran reaksi untuk n-pentana diberikan oleh
C5H12 (g) + 8O2 (g) → 5CO2 (g) + 6H2O (g) ΔHo298 = -3274.5kJ
Perubahan entalpi yang berafiliasi dengan reaksi pembakaran saat reaktan dan produk dalam masing-masing keadaan standar mereka disebut entalpi standar pembakaran. Memanaskan pembakaran standar beberapa senyawa yakni jumlah energi yang sanggup ditransfer sebagai panas dari reaktor ke lingkungan dan sama dengan -ΔHoc. Panas reaksi standar juga sanggup diperkirakan dari mengetahui ihwal panas standar pembakaran zat-zat kimia yang terlibat dalam reaksi.
Sumber http://guide-prof.blogspot.com
Biasanya pembakaran semua hidrokarbon balasannya membentuk gas karbon dioksida dan uap air. Pembakaran tidak lengkap terjadi pada terbatasnya pasokan oksigen. Membentuk produk berbahaya menyerupai gas karbon monoksida dan uap air. Pembakaran yakni reaksi eksotermis yang melepaskan sejumlah besar energi. Perubahan energi ini disebut sebagai entalpi pembakaran. Para materi gampang terbakar menyerupai kayu dan banyak item umum lainnya yakni organik alasannya yakni mereka terdiri dari C, H dan O. Sebuah kondisi penting untuk reaksi pembakaran yakni adanya gas oksigen. Anda sanggup mengamati proses pembakaran dalam lilin, di mana api hanya sanggup memperabukan dengan adanya oksigen.
Contoh lain dari proses ini yakni pembakaran metana yang juga membentuk CO2, dan H2O dengan sejumlah besar energi.
CH4 + O2 → CO2 + H2O + panas
Pembakaran logam perubahan mereka untuk oksida logam menyerupai pembakaran bentuk magnesium magnesium oksida dengan panas.
2Mg + O2 → 2MgO
 |
| Ilustrasi Reaksi Pembakaran |
Pengukuran Entalpi Pembakaran
Entalpi Pembakaran sanggup diukur dengan tunjangan salah satu metode berikut: Panas atau entalpi pembakaran diukur dengan kalorimeter bom. Dapat juga ditentukan dari panas pembentukan standar dari reaktan dan produk.Standard Entalpi Pembakaran
Reaksi pembakaran didefinisikan sebagai reaksi antara unsur atau senyawa dan oksigen untuk membentuk produk pembakaran tertentu. Untuk hidrokarbon produk pembakaran CO2 dan H2O tapi air mungkin juga, baik sebagai gas atau cairan. Pembakaran reaksi untuk n-pentana diberikan oleh
C5H12 (g) + 8O2 (g) → 5CO2 (g) + 6H2O (g) ΔHo298 = -3274.5kJ
Perubahan entalpi yang berafiliasi dengan reaksi pembakaran saat reaktan dan produk dalam masing-masing keadaan standar mereka disebut entalpi standar pembakaran. Memanaskan pembakaran standar beberapa senyawa yakni jumlah energi yang sanggup ditransfer sebagai panas dari reaktor ke lingkungan dan sama dengan -ΔHoc. Panas reaksi standar juga sanggup diperkirakan dari mengetahui ihwal panas standar pembakaran zat-zat kimia yang terlibat dalam reaksi.
Tabel Entalpi Pembakaran Standar
| Molar Mass Liquid H2O Products | ||||
| Fuel | Formula | kg/kmol | Liq. Fuel kJ/kmol | Vapour Fuel kJ/kmol |
| Methane | CH4 | 16 | -55,496 | |
| Propane | C3H8 | 44 | -49,973 | -50,343 |
| Octane | C8H18 | 114 | -47,893 | -48,256 |
| Gasoline | C7H17 | 101 | -48,201 | -48,582 |
| Diesel | C144H249 | 198 | -45,700 | -46,074 |
| Ethanol | C2H5OH | 46 | -29,676 | -30,596 |
| Nitromethane | CH2NO2 | 61 | -11,618 | -12,274 |
Contoh Perhitungan Entalpi Pembakaran
Pertanyaan:
Calculate the heat of combustion for
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
Given that ΔHºf for C6H6 , CO2 and H2O are +49, - 394 and -286 kJ/mol.
Solution:
ΔHºcomb = Σn ΔHºf products - Σn ΔHºf reactants
= [6 (ΔHºf CO2) + 3 (ΔHºf H2O) ] – [ 1 (ΔHºf C6H6) + 15/2 (ΔHºf O2) ]
= [6 mol (-394kJ/mol) + 3mol(-286 kJ/mol) ] – [ 1mol (49kJ/mol) + 15/2mol (0 kJ/mol)]
= (-2364 kJ) + (-858 kJ) – (49 kJ) = -3271 kJ
The combustion reaction is for 1 mol of C6H6 do ΔHºcomb = -3271 kJ/mol
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
Given that ΔHºf for C6H6 , CO2 and H2O are +49, - 394 and -286 kJ/mol.
Solution:
ΔHºcomb = Σn ΔHºf products - Σn ΔHºf reactants
= [6 (ΔHºf CO2) + 3 (ΔHºf H2O) ] – [ 1 (ΔHºf C6H6) + 15/2 (ΔHºf O2) ]
= [6 mol (-394kJ/mol) + 3mol(-286 kJ/mol) ] – [ 1mol (49kJ/mol) + 15/2mol (0 kJ/mol)]
= (-2364 kJ) + (-858 kJ) – (49 kJ) = -3271 kJ
The combustion reaction is for 1 mol of C6H6 do ΔHºcomb = -3271 kJ/mol
Masih Nggak percaya jikalau minta terjemahan bayar dulu 40 riboeee???
Heheheh, selamat berguru ya, maaf kata2 nya acak2an.
0 Response to "Entalpi Pembakaran"
Posting Komentar