Menentukan Bentuk Molekul Pada Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen yang terjadi antara 2 atom, hanya melibatkan elektron-elektron pada kulit terluar. Elektron-elektron yang berasal dari dua orbital atom akan bergabung sesudah ikatan terbentuk. Orbital-orbital atom yang bergabung disebut orbital molekul. Jumlah pasangan elektron ikatan memilih bentuk molekul senyawa yang terjadi. Bentuk ikatan yang terjadi berdasarkan teori Sidgwic-Powell sanggup dilihat pada Tabel 5.1.
Tabel 5.1. Bentuk ikatan berdasarkan teori Sidgwic-Powell
Jumlah pasangan elektron ikatan | Bentuk Molekul | Sudul Ikatan (°) |
2 | Linier | 180 |
3 | Segitiga Datar | 120 |
4 | Tetrahedorn | 109,28 |
4 | Segiempat Datar | 90 |
5 | Trigonal bipiramida | 120 dan 90 |
6 | Oktahedron | 90 |
7 | Pentagonal bipiramida | 72 dan 90 |
Pada ikatan kovalen, selain mempunyai bentuk molekul, berdasarkan jumlah pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas pada atom sentra sanggup mempunyai bentuk geometris molekul. Tabel 5.2 menggambarkan relasi antara pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas pada atom sentra dan bentuk geometris molekul.
Tabel 5.2. Bentuk Geometris yang mungki berdasarkan jumlah pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas pada atom pusat
Jumlah pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat | Jumlah pasangan elektron terikat | Jumlah pasangan elektron bebas | Bentuk geometris molekul yang terbentuki |
2 | 2 | - | Linier |
3 | 3 | - | Segitiga datar |
4 | 4 | - | Tetrahedral |
4 | 3 | 1 | Piramida tiga sisi |
4 | 2 | 2 | Bentuk Sudut |
5 | 5 | - | Trigonal bipiramida |
6 | 6 | - | Oktahedron |
Bentuk geometris ini bisanya diperoleh dengan cara proses hibridisasi pada ikatan yang terjadi.
Latihan Soal A. Pilihan berganda, Pilihlah satu tanggapan yang paling sempurna dengan cara melingkari atau menyilang di lembar tanggapan yang telah disediakan!
Soal no 1-3 berdasarkan soal berikut: Suatu unsur X elektron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum n= 2, l = 1, m = 1, s = +½, maka:
1. Bila berikatan dengan unsur Mg ikatan yang terjadi ialah jenis ikatan:
a. ikatan kovalen b. ikatan ion
c. ikatan kovalen koordinasi d. ikatan hydrogen
e. ikatan kovalen non polar
2. Senyawa yang terbentuk pada soal no. 1 adalah:
a. MgX b. MgX2 c. Mg2X d. Mg3X2 e. Mg2X3
3. Bila unsur X ini berikatan dengan hidrogen, maka bentuk geometri yang paling mungkin terbentuk adalah:
a. linier b. segitiga bipiramidal
c. tetrahedron d. segiempat datar e. oktahedron
4. X ialah unsur logam yang mempunyai nomor atom 12 dan Y ialah unsur bukan logam yang mempunyai nomor atom 9. Berdasarkan susunan elektron kedua unsur tersebut, maka rumus molekul yang paling mungkin dari senyawa X dan Y adalah
a. XY b. X2Y c. XY2 d. X2Y3 e. X3Y2
5. Bila unsur Y pada soal no 4 berikatan dengan sesamanya, maka ikatan yang terjadi ialah jenis
a. ikatan kovalen b. ikatan ion c. ikatan kovalen koordinasi
d. ikatan hidrogen e. ikatan logam
6. Senyawa yang sanggup terbentuk dari unsur N dengan banyak sekali unsur berikut ini benar, kecuali
a. Mg3N2 b. N2O3 c. N2H4 d. NO5
7. Diberikan unsur-unsur dengan nomor atom: A:6, B:8, C:11, D:17, E:19; maka pasangan unsur di bawah ini yang membentuk ikatan kovalen nonpolar adalah
a. A dan C b. B dan C c. C dan D d. A dan D
7. Unsur X dengan susunan elektron 1s22s22p63s23p1, membentuk senyawa klorida dengan rumus:
a. XCl b. XCl2 c. XCl3 d. X2Cl e. X2Cl3
8. Gas Mulia ialah unsur yang sulit bereaksi dengan unsur lain. Hal ini dikarenakan
a. Konfigurasi elektron gas mulia stabil
b. Jumlah elektron gas mulia selalu genap
c. Gas mulia sedikit sekali tersebar di alam
d. Jumlah elektron eterluar pada gas mulia ialah 8
Untuk menjawab soal nomor 9 – 12
Suatu unsur X elektron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum sebagai
berikut: n=2; l=1; m=+1; s=+½, maka:
9. Unsur X diatas merupakan:
a. unsur logam b. unsur elektronegatif c. unsur elektropositif d. unsur blok s
10. Bila unsur X di atas berikatan dengan sesamanya, maka ikatan yang terjadi adalah:
a. tidak sanggup berikatan b. ikatan kovalen rangkap dua
c. ikatan kovalen rangkap tiga d. ikatan logam
11. Bila unsur X berikatan dengan dengan atom Hidrogen, yang terjadi adalah:
a. terbentuk ikatan kovalen b. membentuk ikatan ion
c. membentuk ikatan hidrogen d. membentuk ikatan kovalen
koordinasi
12. Yang segolongan dengan unsur x diatas ialah unsur dengan nomor atom:
a. 23 b. 33 c. 14 d. tidak ada tanggapan yang tepat
13. Yang sanggup berikatan dengan senyawa pada soal no. 11 ialah (nomor atom B = 5, F=9, :
a. BF3 b. Cl2 c. H2SO4 d. logam Na
Soal B. Jawablah dengan singkat dan tepat.
1. Suatu unsur X elektron terakhirnya mempunyai bilangan kuantum:
n=3, l=1, m=+1, s=+½ , jikalau unsur tersebut mempunyai 16 netron maka:
a. tentukan ikatan yang paling mungkin jikalau berikatan dengan 9F
b. bentuk hibridisasinya!
2. Suatu logam divalent, M, sebanyak 4 gram dilarutkan dalam HCl, ternyata menghasilkan gas H2 sebanyak 2,24 l yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 0°C. Jika logam ini mempunyai 20 netron
a. tentukan letak unsur ini pada sistem periodik
b. Bila unsur ini berikatan dengan unsur dengan nomor atom 17, apakah ikatan jenis yang terjadi?
c. gambarkan secara ikatan kimia struktur senyawa yang terbentuk dari reaksi
3. Jelaskan terjadinya ikatan kovalen pada CH4, Br2 dan BCl3
4. Apakah yang dimaksud dengan dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya.
5. Berikanlah definisi dipole? Gambarkan dipol yang terjadi pada senyawa HF!
6. Gambarkan bentuk ikatan yang mungkin pada senyawa NH4+!
7. Perkirakan bentuk senyawa yang terjadi antara senyawa A dengan nomor atom 5 dan B dengan nomor atom 35.
8. Bila senyawa pada soal nomor 7 berikatan dengan ammonia, ikatan apa yang terjadi? Gambarkan strukturnyaSumber http://menurutkimia.blogspot.com
0 Response to "Menentukan Bentuk Molekul Pada Ikatan Kovalen"
Posting Komentar