Pembahasan Soal Kimia Erlangga Kurikulum 2013 Ikatan Kimia
Pembahasan Buku KIMIA ERLANGGA kelas 10 Ikatan Kimia
primalangga kembali lagi untuk contoh soal dan pembahasan kimia cuilan ikatan kimia. yang mana sumber soal ini di sanggup dari buku erlangga. berkaitan dengan pembahasan buku kimia erlangga kurikulum 2013
banyak sekali yang memakai buku ini dan meminta pembahasan yang disertai caranya maka dari itu mimin sempatkan membuatnya untuk temen-temen semua.
Saran Artikel : Pembahasan Hukum dasar dan Tata nama senyawa kimia
langsung saja kita kerjakan materinya ya.
Latihan 3.1 Materi Ikatan Kimia
SOAL NO 1
Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, bila
ditinjau dari konfigurasi elektronnya?
a.6C
b.9F
c.19K
d.16S
e.13Al
PEMBAHASAN
Latihan 3.2 Materi Ikatan Kimia
SOAL NO 1
jelaskan pengertian ikatan ion
PEMBAHASAN
Ikatan yang terjadi alasannya yaitu adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion postif
dengan ion negatif. Atau ikatan yang terjadi antara logam (melepas elektron) dengan
non logam (menangkap elektron)
SOAL NO 2
Unsur-unsur logam bila bersenyawa dengan unsur-unsur non logam mempunyai
kecenderungan untuk membentuk ikatan ion. Bagaimana pendapat Anda wacana
pernyataan ini? Jelaskan
PEMBAHASAN
Unsur logam untuk mencapai kestabilan akan melepaskan elektron valensinya
membentuk ion positif sedangkan unsur non logam mencapai kestabilan dengan
menangkap elektron membentuk ion negatif. Ion positif dan ion negatif akan terjadi
gaya tarik menarik elektrostatik yang lalu disebut ikatan ion
SOAL NO 3
Jelaskan terjadinya ikatan ion pada senyawa berikut :
a. K2S (nomor atom K = 19 dan S = 16)
b. MgF2 (nomor atom Mg = 12 dan F = 9)
PEMBAHASAN
SOAL NO 4
Mengapa kristal senyawa ion sanggup pecah bila dikenai tekanan (dipukul)?
PEMBAHASAN
Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif,
dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini
menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-
menolak. Hal ini yang menimbulkan senyawa ion bersifat rapuh.
Saran Artikel : Rangkuman Lengkap Ikatan Kimia
Latihan 3.3 Materi Ikatan Kimia
SOAL NO 1
Gambarkan rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul-molekul di bawah ini:
a. Cl2O
b. NCL3
c. P2O3
d. H3PO4
e. HNO3
f. CH4
g. PCl3
h. CO2
i. SiF4
PEMBAHASAN
a. Cl2O
b. NCL3
c. P2O3
d. H3PO4
e. HNO3
f. CH4
g. PCl3
h. CO2
i. SiF4
SOAL NO 2
Atom S (nomor atom 16) bergabung dengan atom Cl (nomor atom 17) membentuk
molekul SCl2
a. Gambarkan rumus titik elektron dari molekul SCl2
b. Tentukan berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan elektron bebas di
sekitar atom sentra (S).
PEMBAHASAN
SOAL NO 3
Atom 6C dan 1H sanggup membentuk molekul C2H2, C2H4, dan C2H6
a. Gambarkan rumus titik elektron untuk ketiga molekul tersebut
b. Di antara ketiga molekul tersebut, molekul mana saja yang mempunyai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga?
PEMBAHASAN
a. 6C : 2 4 (menangkap 4e
1H : 1 (menangkap 1e)
b. Yang mempunyai ikatan tunggal : C2H6
Ikatan rangkap 2 : C2H4
Ikatan rangkap 3 : C2H2
SOAL NO 4
Jelaskan terjadinya ikatan pada molekul PCl3 dengan memakai struktur Lewis
dan tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebasnya.
PEMBAHASAN
15P : 2 8 5 (menangkap 3e)
17Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)
Jumlah pasangan elektron ikatan : 3
Jumlah Pasangan elektron bebas : 1
SOAL NO 5
Ikatan apa saja yang terdapat dalam senyawa KClO3?
PEMBAHASAN
Terjadi ikatan ionik antara K+ dan ClO3- dan terjadi ikatan kovalen didalam ion ClO3-
Saran Artikel : Rangkuman,soal & pembahasan SBMPTN (2000-2017)
Sumber http://primalangga.blogspot.com
0 Response to "Pembahasan Soal Kimia Erlangga Kurikulum 2013 Ikatan Kimia"
Posting Komentar