Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 12 Kimia Unsur Latihan 3.5
Akhirnya sudah hingga pada latihan terakhir pada penggalan ini. yakni latihan 3.5. gimana? masih ada kesuitan? kalau ada yang di tanyakan siakan ditanyakan, sanggup lewat coment atau lewat email yang ada di sajian kontak. biar gak usang eksklusif saja yukk..
Pembahasan Kimia Unsur Latiahan 3.5
Soal No.1
Jelaskan hubungan kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di dalam sistem periodik unsur.
PEMBAHASAN
Kereaktifan alkali tanah dari Be ke Ba semakin bertambah, hal ini disebabkan semakin mudahnya Ba melepaskan elektron lantaran jari-jari atomnya besar
Kereaktifan alkali tanah dari Be ke Ba semakin bertambah, hal ini disebabkan semakin mudahnya Ba melepaskan elektron lantaran jari-jari atomnya besar
Soal No.2
Dengan melihat nilai potensial elektrode, bagaimana daya reduksi logam alkali tanah secara umum? Bagaimana bila dibandingkan dengan logam alkali?
PEMBAHASAN
Daya reduksi logam alkali mengambarkan sifat yang berpengaruh bila dilihat dari potensial elektrode yang harganya endah (negatif). Jika dibandingkan dengan alkali daya reduksi alkali tanah lebih lemah dibanding logam alkali
Soal No.3
Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksi logam alkali tanah?
PEMBAHASAN
Kekuatan basa dari Be ke Ba semakin berpengaruh basa hidroksinya
Kekuatan basa dari Be ke Ba semakin berpengaruh basa hidroksinya
Soal No.4
Bagaimana kecenderungan kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah dalam satu golongan dari atas ke bawah (dari Be ke Ba)?
PEMBAHASAN
Kecenderungan kelarutan alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar
Soal No.5
Pemisahan logam alkali tanah dari senyawanya sanggup dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan garam kloridanya. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode inert.
PEMBAHASAN
MgCl2(l) → Mg2+(l) + 2Cl–(l)
Katode : Mg2+(l) + 2e– → Mg(l)
Anode : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e
MgCl2(l) → Mg2+(l) + 2Cl–(l)
Katode : Mg2+(l) + 2e– → Mg(l)
Anode : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e
Soal No.6
Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg2+ dan ion Ba2+ dengan konsentrasi yang sama yakni 0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg2+ diendapkan sebagai Mg(OH)2 dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12 dan Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-2, berapa pH larutan biar Mg2+ dapat mengendap dan Ba2+ tetap berada dalam larutan?
PEMBAHASAN
Agar Mg(OH)2 mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi sempurna jenuh untuk Mg(OH)2
Mg(OH)2(aq) → Mg2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Mg(OH)2 = Qsp Mg(OH)2
4 x 10-12 = [Mg2+][OH–]2
Agar Mg(OH)2 mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi sempurna jenuh untuk Mg(OH)2
Mg(OH)2(aq) → Mg2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Mg(OH)2 = Qsp Mg(OH)2
4 x 10-12 = [Mg2+][OH–]2
pH = 14 – (4,5 log 2) = 9,5 + log 2
Jika pH > 9,5 + log 2 Mg(OH)2 akan mengendap dan Ba(OH)2 masih tetap larut
Jika pH > 9,5 + log 2 Mg(OH)2 akan mengendap dan Ba(OH)2 masih tetap larut
<<LANJUT MATERI>>
1. Latihan 3.1
2. Latihan 3.2
3. Latihan 3.3
4. Latihan 3.4
5. Latihan 3.5
Sekian ya untuk pembahasan pada penggalan 3, untuk pembahasan penggalan 4 temen-temen sanggup lihat DISINI. Terima kasih juga buat temen-temen yang udah berkunjung dan berpartisipasi dalam meramaikan blog ini. semoga ini sanggup bermanfaat dan membantu kita dalam belajar. jangan lupa ya di share sama temen sekelasnya. makasih..
Sumber http://primalangga.blogspot.com
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 12 Kimia Unsur Latihan 3.5"
Posting Komentar