√ Rangkuman Bahan Hidrolisis, Garam Asam, Basa , Netral

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Hidrolisis yaitu penguraian/pemecahan oleh air. komponen garam baik kation maupun anion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan bereaksi dengan air/terhidrolisis. Sedangkan kation dan anion garam yang berasal dari asam kuat dan basa besar lengan berkuasa tidak sanggup bereaksi dengan air.

Jenis-jenis Garam menurut asam basa penyusunnya:

Garam dari asam besar lengan berkuasa dan basa kuat. (Tidak terhidrolisis)

Contoh : NaCl (berasal dari NaOH dan HCl), KBr (berasal dari KOH dan HBr)

Garam ini tidak akan bereaksi dengan air. Hal ini disebabkan kation dan anionnya berasal dari asam besar lengan berkuasa dan basa kuat. Nilai pH larutan garamnya = 7 (netral)

Contoh Reaksi Hidrolisis NaCl:

Na⁺ (aq) + H₂O(l) ® (tidak bereaksi)

Cl^– (aq)+ H₂O(l) ® (tidak bereaksi)

Contoh Soal:

Tentukan pH dari 10ml larutan NaCl 2 M

Jawaban:

pH = 7 (netral), lantaran garamnya berasal dari asam besar lengan berkuasa dan basa kuat

DOWNLOAD RANGKUMAN HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Garam dari asam besar lengan berkuasa dan basa lemah. (Hidrolisis sebagian/parsial)

Contoh : NH₄Cl (berasal dari NH₄OH dan HCl), Al₂(SO₄)₃ (berasal dari Al(OH)₃ dan

H₂SO₄)

Garam ini akan terhidrolisis sebagian/parsial yaitu hanya ion konkret (kation) yang

berasal dari basa lemah yang bereaksi dengan air.

Contoh Reaksi Hidrolisis dari NH₄Cl:

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

Cl^– + H₂O ® (tidak bereaksi)

Karena menghasilkan ion H⁺ maka garam ini akan bersifat asam, jumlah [H⁺] sanggup dihitung melalui rumus:

Perhitungan pH

pH = – log [H⁺]

Keterangan:

Kw = Tetapan Ionisasi Air = 10^-14

K_b = tetapan ionisasi basa lemah

M = Molaritas Kation

Kh = Tetapan hidrolisis

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Hidrolisis

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Tipe soal I: Jika diketahui di soal hanya garam maka eksklusif masuk rumus.

Contoh Soal:

Tentukan pH dari larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 M (Kb NH₃ = 10^-5)

Jawaban:

Jumlah kationnya (NH₄⁺) berjumlah 2 maka konsentrasi dikali 2

pH = 5

Tipe soal II:

Jika diketahui di soal asam dan basanya. Maka harus direaksikan dengan metode m, r , s

Contoh Soal:

Larutan 1L NH₄OH 2 M bereaksi dengan 1 L H₂SO₄ 1 M tentukan pH campuran!

Jawaban:

Reaksi :

2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Mula2 2 mol 1 mol – –

Reaksi 2 1 – 1 2 +

Sisa – – 1 mol 2 mol

Ciri Hidrolisis:

Asam dan Basa akan habis

Menentukan M garam

Masuk Rumus :

pH = 4,5

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Hidrolisis

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Garam dari asam lemah dan basa kuat. (Hidrolisis sebagian/parsial)

Contoh : CH₃COONa (berasal dari CH₃COOH) dan NaOH), KCN (berasal dari KOH dan HCN)

Garam ini akan terhidrolisis sebagian lantaran hanya salah satu ion yang bereaksi dengan air yaitu ion negatif (anion) yang berasal dari asam lemah.

Contoh Reaksi Hidrolisis CH₃COONa adalah

CH₃COO^– + H₂O → CH₃COOH + OH^–

Na⁺ + H₂O ® (Tidak bereaksi)

Karena menghasilkan ion OH^– maka garam ini akan bersifat basa

Perhitungan pH

pOH = – log [OH^–]

pH = 14 – pOH

Keterangan:

K_w = tetapan kesetimbangan air = 10^-14

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

M = Molaritas anion

Tipe soal I: Jika diketahui di soal hanya garam maka eksklusif masuk rumus.

Contoh Soal:

Tentukan pH dari larutan CH₃COONa 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10^-5)

Jawaban:

Jumlah anionnya (CH₃COO^–) berjumlah 1 maka konsentrasi dikali 1

pOH = 5

pH = 14 – 5 = 9

Tipe soal II:

Jika diketahui di soal asam dan basa. Maka harus direaksikan dengan metode m, r , s

Contoh Soal:

Larutan 0,5L KOH 2M bereaksi dengan 0,5 L HCN 2M tentukan pH campuran!

Jawaban:

Reaksi :

KOH(aq) + HCN(aq) → KCN + H₂O

Mula2 1 mol 1 mol – –

Reaksi 1 1 – 1 1 +

Sisa – – 1 mol 1 mol

Ciri Hidrolisis

Asam dan Basa akan habis

Menentukan M garam

Masuk Rumus :

pOH = 4,5

pH = 14 – 4,5 = 9,5

Garam dari asam lemah dan basa lemah. (Hidrolisis sempurna)

Contoh : NH₄CN (berasal dari NH₄OH dan HCN)

Garam ini akan terhidrolisis tepat yaitu ion konkret (kation) yang berasal dari basa

lemah.dan ion negatif (anion) yang berasal dari asam lemah.

Contoh reaksi hidrolisis NH₄CN adalah

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

CN^– + H₂O → HCN + OH^–

Sifat asam dan basa ditentukan oleh besarnya Ka dan Kb, Jika:

Ka > Kb garam akan bersifat asam

Ka < Kb garam akan bersifat basa

Ka = Kb garam akan bersifat netral

Perhitungan pH

Jika Ka > Kb (garam asam) Rumusnya:

Jika Ka < Kb (garam basa) Rumusnya:

Keterangan:

K_w = tetapan kesetimbangan air = 10^-14

K_b = tetapan ionisasi basa lemah

K_a = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh Soal:

Tentukan pH dari larutan NH₄CN 0,05 M (Kb NH₃ = 10^-5, Ka HCN = 10^-8)

Jawaban:

Ka < Kb maka akan bersifat basa

pOH = 5,5

pH = 14 – 5,5 = 8,5

DOWNLOAD RANGKUMAN HIDROLISIS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: