√ Teladan Soal Pembahasan Sel Volta Bab Ii

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Mengapa reaksi redoks sanggup menjadi sumber listrik searah? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Karena reaksi redoks menghasilkan aliran elektron yang bergerak pada penghantar menyebabkan dihasilkannya sumber aruh listrik searah

Soal No.2

Pada sel volta yang sudah disempurnakan, anode dan katodenya diletakkan secara terpisah dan dihubungkan dengan jembatan garam. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel Volta tersebut.

PEMBAHASAN :

Berfungsi sebagai penghantar elektrolit (mengalirkan ion-ion dari suatu elektrode ke elektrode lain) guna mengimbangi aliran elektron dari anode ke katode

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sel Volta

Soal No.3

Suatu sel volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan A⁺ dan elektrode logam B di dalam larutan B²⁺. Sel volta tersebut memiliki beda potensial 2 volt. Jika logam A sebagai kutub konkret dan logam B sebagai kutub negatif, tentukan:

1. Anode dan katodenya


2. Reaksi di anode dan katode, dan


3. Notasi sel

PEMBAHASAN :

1. Anode : Logam B (karena sebagai kutub negatif)Katode : Logam A (karena sebagai kutub positif)


2. Anode : B → B²⁺ + 2e^–
   
   Katode         : 2A⁺ + 2e^– → A     +                                                                          
   
   
   Reaksi Sel    : B + 2A⁺ → B²⁺ + A
   
   


3. 
   
   B|B²⁺||2A⁺|2A
   
   

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sel Volta

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.4

Jika elektrode Mg di dalam larutan Mg(NO₃)₂ dipasangkan dengan elektrode Zn dalam larutan Zn(NO₃)₂ menjadi suatu sel Volta, arus listrik akan mengalir dari elektrode Zn ke elektrode Mg dengan beda potensial 1,58 volt.

1. Tentukan anode dan katodenya


2. Tuliskan reaksi di anode dan katode


3. Tuliskan reaksi sel dan notasi selnya

PEMBAHASAN :

1. Anoda : Mg
   
   Katoda : Zn
   
   Karena arus listrik mengalir dari katoda ke anoda


2. Anoda : Mg → Mg²⁺ + 2e
   
   Katoda : Zn²⁺ + 2e^– → Zn


3. Reaksi sel : Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn
   
   Notasi sel  : Mg|Mg²⁺ || Zn²⁺|Zn

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sel Volta Bagian I

Soal No.5

Suatu sel Volta memiliki notasi sel sebagai berikut

Mg|Mg²⁺|| Sn²⁺|Sn                        E^o_sel = + 2,23 V

1. Tentukan arah aliran arus listriknya


2. Tentukan anode dan katodenya


3. Tuliskan reaksi di anode dan katode

PEMBAHASAN :

1. Arah aliran arus listrik dari katode ke anoda. Karena E^o_sel bernilai +, maka katode : Sn dan Anode : Mg, maka aliran arus listrik dari Sn ke Mg


2. Karena E^o_sel bernilai +, maka katode : Sn dan Anode : Mg


3. Anoda : Mg → Mg²⁺ + 2e
   
   Katoda : Sn²⁺ + 2e^– → Sn

DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.6

Jelaskan yang dimaksud dengan potensial elektrode standar

PEMBAHASAN :

Elektrode contoh yang dipakai sebagai pembanding dalam pengukuran potensial suatu elektrode

Soal No.7

Tuliskan elektrode yang dipakai sebagai standar dan jelaskan cara mengukur potensial elektrode standar

PEMBAHASAN :

Elektrode yang dipakai sebagai standar yaitu elektrode hidrogen-platina. Caranya elektrode disusun menjadi suatu sel elektrokimia dengan elektrode standar (hidrogen-platina) dan besarnya potensial sanggup terbaca pada voltmeter. Potensial yang terukur disebut potensial elektrode standar (E^O)

Soal No.8

Apakah manfaat dari nilai elektrode standar?

PEMBAHASAN :

Untuk memilih potensial elektrode standar (E^o) dari logam yang lain

Soal No.9

Apakah nilai potensial elektrode standar dipengaruhi oleh jumlah mol zat? Jelaskan

PEMBAHASAN :

Tidak dipengaruhi oleh jumlah mol zat alasannya termasuk besaran intensif yaitu besaran yang tidak bergantung pada banyaknya zat

Soal No.10

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr. Jika diketahui:

Pb²⁺(aq) + 2e^– → Pb(s)                   E^o = -0,14 V

Cr³⁺(aq) + 3e^– → Cr(s)                     E^o = -0,74 V

1. Tentukan anode dan katodenya


2. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode


3. Tentukan nilai potensial selnya


4. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

1. Anode : Cr (Karena E^o lebih kecil)
   
   Katode : Pb (Karena E^o lebih besar)


2. Katode : Pb²⁺(aq) + 2e^– → Pb(s)
   
   Anode  : Cr(s) → Cr³⁺(aq) + 3e^–


3. E^o_sel = E^o_Pb – E^o_Cr = -0,14 – (-0,74) V = 0,6 V


4. Notasi sel : Cr³⁺|Cr || Pb²⁺|Pb

Soal No.11

Sel Volta tersusun dari elektrode Ni dan Al. Jika diketahui:

Ni²⁺(aq) + 2e^– → Ni(s)                     E^o = -0,25 V

Al³⁺(aq) + 3e^– → Al(s)                     E^o = -1,66 V

1. Tentukan anode dan katodenya


2. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan di katode


3. Tentukan nilai potensial selnya


4. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

1. Anode : Al (Karena E^o lebih kecil)
   
   Katode : Ni (Karena E^o lebih besar)


2. Katode : Ni²⁺(aq) + 2e^– → Ni(s)
   
   Anode  : Al(s) → Al³⁺(aq) + 3e^–


3. E^o_sel = E^o_Ni – E^o_Al = -0,25 – (-1,66) V = 1,41 V


4. Notasi sel : Al³⁺|Al || Ni²⁺|Ni

Soal No.12

Diketahui:

Cd|Cd²⁺||2Ag⁺|2Ag                        E^o = +1,20 V

Cd|Cd²⁺||Cu²⁺|Cu                           E^o = +0,74 V

Pb|Pb²⁺||2Ag⁺|2Ag                        E^o = +0,93 V

2Na|2Na⁺||Pb²⁺|Pb                       E^o = +2,58 V

Pb²⁺(aq) + 2e^– ||Pb(s)                    E^o = -0,13 V

1. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu


2. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat


3. Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H⁺) untuk menghasilkan gas H₂?


4. Tentukan notasi sel yang terjadi bila elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd.

PEMBAHASAN :

1. Diketahui E^o_Pb = -0,13 V
   
   Menentukan E^o_Na
   
   E^o_sel = E^o_Pb – E^o_Na
   
   +2,58 V = -0,13 V – E^o_Na
   
   E^o_Na = – 2,71 V
   
   Menentukan E^o_Ag
   
   E^o_sel = E^o_Ag – E^o_Pb
   
   +0,93 V = E^o_Na -(-0,13 V)
   
   E^o_Ag = +0,8 V
   
   Menentukan E^o_Cd
   
   E^o_sel = E^o_Ag – E^o_Cd
   
   +1,2 V = +0,8 V – E^o_Cd
   
   E^o_Cd = -0,4 V
   
   Menentukan E^o_Cu
   
   E^o_sel = E^o_Cu – E^o_Cd
   
   +0,74 V = E^o_Cu -(-0,4 V)
   
   E^o_Cu = +0,34 V


2. Oksidator terkuat : Ag ( E^o paling besar)
   
   Reduktor terkuat : Na (E^o paling kecil)


3. Yang bereaksi dengan asam (H⁺) yaitu Pb, Na, Cd. Karena ketiga logam tersebut lebih gampang mengalami oksidasi dibanding H⁺.


4. Notasi sel : Cd|Cd²⁺||Pb²⁺|Pb

Soal No.13

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ag dan Mg. Jika diketahui:

Ag⁺(aq) + e^– → Ag                            E^o = +0,80 V

Mg²⁺(aq) + 2e^– → Mg                     E^o = -2,34 V

1. Tentukan anode dan katodenya


2. Tuliskan reaksi selnya


3. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

1. Anode : Mg (E^o lebih kecil)
   
   Katode : Ag (E^o lebih besar)


2. Anoda : Mg → Mg²⁺ + 2e
   
   Katoda          : 2Ag⁺ + 2e^– → 2Ag    +
   
   Reaksi sel    : Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag


3. Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.14

Diketahui:

H₂|2H⁺||Cu²⁺|Cu                             E^o = 0,34 V

Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu                           E^o = 1,10 V

Mg|Mg²⁺||Zn²⁺|Zn                         E^o = 1,58 V

Mg|Mg²⁺||Sn²⁺|Sn                         E^o = 2,11 V

1. Tentukan potensial elektrode E^o logam Cu, Zn, Mg, dan Sn


2. Urutkanlah daya oksidasi masing-masing logam dari yang paling berpengaruh daya oksidasinya ke yang paling lemah.


3. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn²⁺, logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi).

PEMBAHASAN :

1. Diketahui E^o_H = 0 V
   
   Menentukan E^o_Cu
   
   E^o_sel = E^o_Cu – E^o_H
   
   +0,34 V = E^o_Cu – 0 V
   
   E^o_Cu = +0,34 V
   
   Menentukan E^o_Zn
   
   E^o_sel = E^o_Cu – E^o_Zn
   
   +1,1 V = +0,34 – E^o_Zn
   
   E^o_Zn = -0,76 V
   
   Menentukan E^o_Mg
   
   E^o_sel = E^o_Zn – E^o_Mg
   
   +1,58 V = -0,76 – E^o_Mg
   
   E^o_Mg = -2,34 V
   
   Menentukan E^o_Sn
   
   E^o_sel = E^o_Sn – E^o_Mg
   
   +2,11 V = E^o_Sn -(-2,34 V)
   
   E^o_Sn = -0,23 V


2. Urutan dari daya oksidasi berpengaruh ke yang lemah (dari E^obesar ke kecil:
   
   Cu – Sn – Zn – Mg


3. Yang larut : Zn dan Mg (E^o nya lebih kecil)
   
   Yang tidak larut : Cu dan Sn (E^o nya lebih besar)

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

DOWNLOAD CONTOH SOAL SEL VOLTA BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

BINGUNG ADA YANG BELUM JELAS?

ADA YANG MAU DITANYAKAN?

MASUK KESINI : TEMPAT NANYA

UNTUK BERTANYA DAN BERBAGI ILMU BERSAMA

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: