iklan

√ Rangkuman, Teladan Soal Pembahasan Teori Kinetik Gas

Rangkuman Teori Kinetik Gas





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">



GAS IDEAL


Sifat-Sifat Gas Ideal



  1. Berlaku aturan Newton wacana gerak

  2. Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan.

  3. Tidak ada gaya tarik menarik/interaksi antarmolekul.

  4. Ukuran molekul gas sanggup diabaikan terhadap ukuran ukuran ruangan daerah gas berada.

  5. partikel gas terdistribusi merata dalam ruangan.

  6. Tumbukan antar partikel bersifat lenting sempurna.


Hukum-hukum wacana Gas


Hukum Boyle


“pada suhu yang dibentuk tetap, perkalian tekanan dan volume selalu konstan/tetap”.


Sehingga berlaku persamaan berikut :


PV = konstan


P1V1 = P2V2


Hukum Charles


“pada tekanan yang dibentuk tetap, hasil bagi volume terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap”.


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


atau :


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas

Hukum gay-lussac


“pada volume yang dibentuk tetap, hasil bagi tekanan terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap “.


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


atau:


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Hukum boyle-gay lussac


merupakan adonan dari aturan boyle ,hokum charles , dan hokum gay lussac .di sanggup persamaan berikut:


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Keterangan :


P1= Tekanan awal (N/m2)


P2=Tekanan simpulan (N/m2)


V1=Volume awal(m3)


V2=Volume simpulan (m3)


T1=Suhu awal (K)


T2=suhu simpulan (K)


Persamaan umum gas ideal


Dirumuskan sebagai berikut:


PV = NkT atau PV = nRT


Keterangan:


P = tekanan gas ideal (N/m2)


V = volume gas ideal(m3)


N = jumlah molekul zat


n = jumlah mol


k = konstanta Boltzmann(dimana k = 1,38 x 10-23J/K)


R = konsanta gas umum (dimana R=8,31J/Mol K)


T = suhu gas ideal (K)


mol zat (n) sanggup ditentukan dengan persamaan.


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Keterangan:


N = jumlah molekul zat


NA=bilangan Avogadro (6,02 x 1023 partikel)


m= massa partikel gas (gram)


Mr=massa relatif molekul gas




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Hubungan Kecepatan Partikel Gas, Energi Kinetik Dan Tekanan


Dalam gas ideal tekanan , suhu, dan kecepatan sanggup ditentukan dengan persamaan berikut.


Energi kinetik


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Tekanan gas


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Suhu gas


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Kecepatan efektif


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Keterangan:


N = jumlah partikel zat


EK = energi kinetik rata-rata(J)


M0 = massa partikel gas (kg)


Mr = massa molekul relatif (kg/mol)


ρ = massa jenis gas ideal(kg/m3)


k = konstanta Boltzmann(dimana k = 1,38 x 10-23J/K)


R = konsanta gas umum (dimana R=8,31J/Mol K)


T = suhu (kelvin)


Energi Dalam


yaitu energi kinetik partikel gas yang terdapat di dalam suatu ruang tertutup


U = N.Ek = Nf(½ KT)


Keterangan:


N =jumlah partikel


Ek = energi kinetik


f = derajat kebebasan



  1. Gas monoatomic(f=3 menyerupai He , Ne, dan Ar)

  2. Gas diatomi menyerupai H2,O2,N2


Suhu rendah (T = ±250k ), f=3


Suhu rendah (T = ±500k), f=5


Suhu tinggi (T= ± 1000 k ), f=7


DOWNLOAD RANGKUMAN & CONTOH SOAL TEORI KINETIK GAS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



CONTOH SOAL & PEMBAHASAN


Soal No.1 (UN 2014)

Suatu gas ideal berada dalam suatu ember tertutup dengan tekanan P, volume V,dan suhu T. Jika suatu ketika suhu diubah menjadi 2T dan volumenya menjadi 3/2 V maka perbandingan tekanan awal (P2) setelah V dan T diubah adalah…


  1. 1:3

  2. 1:2

  3. 2:3

  4. 3:4

  5. 4:3


PEMBAHASAN :


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas

Jawaban : D


Soal No.2 (UN 2012)

Dalam wadah tertutup terdapat 2 liter gas pada suhu 27oC dan bertekanan 2 atm. Jika tekanan ditambah 2 atm pada kondisi isokhorik maka suhu gas menjadi….


  1. 600 oC

  2. 450 oC

  3. 327 oC

  4. 300 oC

  5. 54 oC


PEMBAHASAN :

Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas

Jawaban : C


Soal No.3 (SNMPTN 2010)

tekanan suatu gas ideal dalam suatu tabung dilipat duakan dengan volume dipertahankan tetap. Jika gas dianggap bersifat ideal maka perbandingan kelajuan rms (Vrms)keadaan awal dan keadaan simpulan yaitu ….


  1. 4

  2. 2

  3. 1/√2

  4. √2

  5. 1/2


PEMBAHASAN :


 


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Jawaban : C


Soal No.4 (UN 2010)

Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan sebagai Ek = 3/2 kT, T menyatakan suhu mutlak dan E menyatakan energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkan persamaan di atas….


  1. Makin tinggi suhu gas, energi kinetiknya makin kecil

  2. Makin tinggi suhu gas, gerak partikel gas makin lambat

  3. Makin tinggi suhu gas, gerak partikel makin cepat

  4. Suhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik gas

  5. Suhu gas tidak menghipnotis gerak partikel gas


PEMBAHASAN :


Dari rumus Ek = 3/2 kT, suhu berbanding lurus dengan energi kinetik. Jika suhu dinaikkan maka energi kinetiknya makin besar. Semakin besar energi kinetik gerak partikel gas akan bergerak semakin cepat


Jawaban : C


Soal No.5 (SNMPTN 2010)


suhu gas nitrogen pada ketika kelajuan rms-nya (root mean square) sama dengan v1 yaitu 300 K jikalau kelajuan rms gas nitrogen diperbersar menjadi dua kali dari v1 maka suhu gas nitrogen tersebut bermetamorfosis ……….




  1. 425 K

  2. 600 K

  3. 1.146 K

  4. 1.200 K

  5. 2. 292 K


PEMBAHASAN :


 


Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas


Jawaban : D


Soal No.6 (UN 2009)

Sejumlah gas ideal dalam tabung tertutup dipanaskan secara isokhorik sehingga suhunya naik menjadi 4 kali suhu semula. Energi kinetik rata-rata molekul gas ideal menjadi…


  1. ¼ kali semula

  2. ½ kali semula

  3. Sama dengan semula

  4. 2 kali semula

  5. 4 kali semula


PEMBAHASAN :

Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas

Jawaban : E




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.7 (UN 2014)

Suatu gas ideal dengan tekanan P volume V dalam ruangan tertutup. Jika tekanan gas dalam ruangan tersebut diturunkan menjadi ¼ kali semula pada volume tetap maka perbandingan energi kinetik sebelum dan setelah penurunan tekanan yaitu ….


  1. 1 : 4

  2. 1 : 2

  3. 2 : 1

  4. 4 : 1

  5. 5 : 1


PEMBAHASAN :

Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas

Jawaban : D


Soal No.8 (UM UGM 2013)

Banyaknya partikel gas argon di dalam tabung pada suhu C dan tekanan 1 atm (1 atm Pa) yaitu 7,2 x 1022 partikel. Jika konstanta gas umum = 8,314 Jmol-1 dan banyaknya partikel dalam K-1 mol gas No = 6,02 x 1023 partikel maka volume gas argon yaitu ….


  1. 2.983,1 liter

  2. 1.964,2 liter

  3. 298,3 liter

  4. 196,4 liter

  5. 94,2 liter


PEMBAHASAN :

Partikel gas selalu bergerak secara acak atau sembarangan √ Rangkuman, Contoh Soal  Pembahasan Teori Kinetik Gas

Jawaban : C


DOWNLOAD RANGKUMAN & CONTOH SOAL TEORI KINETIK GAS DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">




Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "√ Rangkuman, Teladan Soal Pembahasan Teori Kinetik Gas"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel