√ Pola Soal Pembahasan Uts Kimia Kelas Xii Bag.Ii

Contoh Soal & Pembahasan UTS Kimia Kelas XII Bag.II

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Suatu sel Volta tersusun dari elektroda Sn dan elektroda Fe yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Bila diketahui potensial elektroda Sn dan Fe sebagai berikut:

Fe²⁺ (aq) + 2e → Fe(s) E^o = -0,44 volt

Sn²⁺ (aq) + 2e → Sn(s) E^o = -0,14 volt

a. Gambarkan diagram sel volta tersebut

b. Tentukan anoda dan dan katodanya

c. Tentukan arah fatwa elektronnya

d. Tentukan nilai potensial selnya

e. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

a. Gambar diagram sel volta



b. Anoda : Fe (dilihat dari E^onya yang lebih kecil)

Katoda : Sn ( Dilihat dari E^onya yang lebih besar)

c. Arah fatwa elektron ialah dari anoda ke katoda berarti dari Fe ke Sn

d. Nilai potensial sel

E^o_sel = E^o_katoda – E^o_anoda= -0,14 v -(-0,44 v) = 0,3 v

e. notasi selnya

Fe | Fe²⁺ || Sn²⁺ | Sn

DOWNLOAD CONTOH SOAL UTS KELAS XII SEM 1 BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Diketahui harga potensial standar sel beberapa logam sebagai berikut:

A | A²⁺ || D²⁺ | D E^o = +0,74 volt

A | A²⁺ || 2B⁺ | 2B E^o = +1,2 volt

2C | 2C⁺ || E²⁺ | E E^o = +2,58 volt

E | E²⁺ || 2B⁺ | 2B E^o = +0,93 volt

H₂ | 2H⁺ || E²⁺ | E E^o = – 0,13 volt

a. Tentukan potensial elektroda A, B, C dan D

b. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling besar lengan berkuasa daya oksidasinya hingga yang paling lemah

c. Tentukan notasi sel yang terjadi jikalau elektroda E dipasangkan dengan elektroda A

PEMBAHASAN :

a. diketahui bahwa E^o H₂ = 0 volt, maka dari notasi sel ke 5 sanggup ditentukan E^o E:

E^o_sel = E^o E – E^o H₂

-0,13 v = E^o E – 0

E^o E = – 0,13 v

Menentukan E^o B dari notasi sel ke 4

E^o_sel = E^o B – E^o E

+0,93 v = E^o B – (-0,13 v)

E^o B = +0,8 v

Menentukan E^o C dari notasi sel ke 3

E^o_sel = E^o E – E^o C

+2,58 v = -0,13 – E^o C

E^o C = -2,71 v

Menentukan E^o A dari notasi sel ke 2

E^o_sel = E^o B – E^o A

+1,20 v = +0,8 v – E^o A

E^o A = – 0,4 v

Menentukan E^o D dari notasi sel ke 1

E^o_sel = E^o D – E^o A

+0,74 v = E^o D – (-0,4 v)

E^o D = +0,34 v

b. daya oksidasi dari yang paling besar lengan berkuasa ke yang paling lemah ialah B-D-E-A-C

c. notasi sel jikalau elektroda E dan A dipasangkan:

A | A²⁺ || E²⁺ | E E^o = +0,27 volt

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan UTS Kelas XII Bag. I

Soal No.3

Dari tiga logam x, y dan Z diketahui bahwa logam Y dan Z sanggup membebaskan gas hidrogen dari larutan HCl encer; X sanggup membebaskan Y dari larutan garamnya dan hanya Z yang sanggup membebaskan gas hidrogen dari air. Tentukan urutan ketiga logam tersebut menurut daya reduksinya yang menurun?

PEMBAHASAN :

karena Y dan Z sanggup membebaskan gas hidrogen artinya Y dan Z berada di sebelah kiri H dalam deret volta, X sanggup membebaskan Y artinya X berada disebelah kiri Y dalam deret volta. dan hanya Z yang sanggup membebaskan hidrogen dari air artinya Z paling kiri di deret volta dibanding X dan Y, jadi urutan di deret volta

Z – X – Y

sedangkan menurut daya reduksi yang makin menurun susunannya tetap

Z – X – Y

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.4

Jelaskan persamaan dan perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis

PEMBAHASAN :

Persamaan : Sel volta dan elektrolisis reaksi yang terjadi di katoda sama-sama mengalami reaksi reduksi dan di anoda sama-sama mengelami reaksi oksidasi

Perbedaan :

Sel Volta

– Katoda (+), Anoda (-)

– mengubah reaksi redoks menjadi energi listrik

– berlangsung spontan

Elektrolisis

– Katoda (-), Anoda (+)

– mengubah energi listrik menjadi reaksi redoks

– tidak berlangsung spontan

Soal No.5

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut ini:

a. Lelehan Al₂O₃ dengan elektroda grafit

b. Larutan NiSO₄ dengan elektroda Fe pada katoda dan Nikel pada anoda

PEMBAHASAN :

Persamaan : Sel volta dan elektrolisis reaksi yang terjadi di katoda sama-sama mengalami reaksi reduksi dan di anoda sama-sama mengelami reaksi oksidasi

Perbedaan :

Sel Volta

– Katoda (+), Anoda (-)

– mengubah reaksi redoks menjadi energi listrik

– berlangsung spontan

Elektrolisis

– Katoda (-), Anoda (+)

– mengubah energi listrik menjadi reaksi redoks

– tidak berlangsung spontan

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.6

Pada elektrolisis larutan AgNO₃ 0,05 M dengan elektroda karbon dipakai arus listrik sebanyak 0,5 A dan di katoda diendapkan logam perak sebanyak 21,6 gram (Ar Ag = 108)

a. Tuliskan reaksi yang terjadi

b. Berapa waktu elektrolisis yang dilakukan

c. Berapa liter gas yang dihasilkan di anoda jikalau diukur pada suhu dan tekanan yang sama dimana 2 liter gas nitrogen monoksida massanya 1,5 gram (Ar N = 14; O = 16)?

d. Berapa pH larutan sehabis elektrolisis jikalau volume larutan 500mL

PEMBAHASAN :

a. Reaksi elektrolisis larutan AgNO₃

AgNO₃(l) → Ag⁺(l) + NO₃^–

Katoda (-) : 4Ag⁺ + 4e → 4Ag

Anoda (+) : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂(g)

b. waktu yang diperlukan

menggunakan rumus:

c. memilih mol gas O₂ dari perbandingan koefisien dengan mol Ag

mol Ag = 21,6 gr/108 = 0,2 mol

mol O₂ = 1/4 x 0,2 mol = 0,05 mol

pada P dan T yang sama berlaku:



n NO = 1,5/30 = 0,05 mol

sehingga volume O₂



V O₂ = 2 L

d. memilih pH

mencari mol H⁺ dari perbandingan koefisien dengan mol Ag

mol H⁺ = 4/4 x 0,05 mol = 0,05 mol

[H⁺] = n/v = 0,05 mol/ 0,5L = 10^-1 M

pH = 1

Soal No.7

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi 1 Liter larutan CuSO₄, 1 liter larutan AgNO₃ dan 1 liter larutan FeCl₃ yang disusun secara seri. Jika pada larutan yang berisi larutan CuSO₄, di katoda diendapkan logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang diendapkan pada masing-masing katoda? (ar Cu = 63,5, Fe = 56, Ag = 108)

PEMBAHASAN :

karena memakai arus secara seri berlaku aturan Faraday II, untuk memilih massa perak ditentukan dari rumus:







w Ag = 21,6 gram

untuk memilih massa besi ditentukan dari rumus:







w Fe = 3,73 gram

DOWNLOAD CONTOH SOAL UTS KELAS XII SEM 1 BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: