√ Pembahasan Soal Ujian Nasional (Un) Sma Kimia 2014

Pembahasan Soal Ujian Nasional (UN) Sekolah Menengan Atas Kimia 2014

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Berikut ini merupakan gambar stuktur ikatan tak bahwasanya dari molekul H₂O:

Ikatan hydrogen pada stuktur tersebut terdapat pada nomor…

1. 1


2. 2


3. 3


4. 4


5. 5

PEMBAHASAN :

Ikatan antar molekul terjadi diantara 2 molekul. Untuk no, 1, 2, 3 dan 5 disebut ikatan intra molekul. Yang termasuk ikatan intra molekul yaitu ikatan ion dan kovalen. Sedangkan ikatan no.4 termasuk ikatan antar molekul. yang termasuk ikatan antar molekul yaitu gaya van der waals (gaya dipol, gaya dipol terimbas & gaya london) dan ikatan hidrogen

JAWABAN D

DOWNLOAD SOAL UN KIMIA 2014 DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

suatu atom dengan notasi sebagai berikut



Konfigurasi elektron dan letak unsur V dalam table periodik adalah…

1. [Ar]4s² 3d³ Gol IIIB Periode 3


2. [Ar]3d³ 4s² Gol VA Periode 3


3. [Ar]4s¹ 3d⁴ Gol IVB Periode 4


4. [Ar]3d² 4s² 5s² Gol IV A Periode 5


5. [Ar]3d³ 4s² Gol VB Periode 4

PEMBAHASAN :

Jumlah elektron yaitu sama dengan nilai Z yaitu angka di bawah = 23

Jika dikonfigurasikan memakai gas mulia maka dipakai gas mulia Ar yang nomor atomnya di bawah 23.

maka konfigurasi dengan disingkat:

[Ar]3d³ 4s²

karena berhenti di subkulit d maka termasuk golongan B, golongan B ditentukan dari jumlah elektron dari 4s = 2 dan 3d = 3, jadi 2+3 = 5, sehingga termasuk golongan V B dan Periode dilihat dari kulit terluar yaitu kulit 4 jadi termasuk periode 4, jadi jawabannya:

Gol VB Periode 4

JAWABAN E

LIHAT JUGA : Try Out Online UN Kimia

Soal No.3

Jika atom ₄X dan ₁₇Y berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah…

1. tetrahedral dan nonpolar


2. linear dan polar


3. segiempat planar dan polar


4. oktahedral dan nonpolar


5. linear dan nonpolar

PEMBAHASAN :

Konfigurasikan masing-masing atom

₄X : 2 2 (melepas 2 e) membentuk X²⁺

₁₇Y : 2 8 7 (menangkap 1 e) membentuk Y^–

Jika keduanya berikatan maka akan melaksanakan ikatan ion (terjadi antara yang melepaskan e (ion +) dengan yang menangkap e (ion -) membentu senyawa XY₂. Karena memebntuk ikatan ion, seharusnya tidak ada istilah polar atau non polar. Tapi alasannya yaitu senyawa ion juga mempunyai kutub (polar) maka senyawa ini bersifat polar. Bentuk molekulnya yaitu linear dengan atom pusat X dikelilingi oleh dua atom Y

Y – X – Y

JAWABAN E

LIHAT JUGA : Video Pembahasan UN Kimia 2014

Soal No.4

Perhatikan senyawa kovalen berikut!

(1).CH₄

(2).PCl₅

(3).NH₃

(4).CHCl₃

(5).H₂O

Jika diketahui nomor atom H=1,C=6,N=7,O=8,P=15,Cl=17, senyawa yang tidak mengikuti hukum oktet adalah…

1. 3


2. 2


3. 4


4. 1


5. 5

PEMBAHASAN :

senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet yaitu sanggup terdiri dari atom yang berikatan namun kurang dari 8 atau lebih dari delapan. yang termasuk kurang dari delapan yaitu BF₃ dan BeCl₂. Sedangkan yang termasuk senyawa yang melebihi hukum oktet yaitu PCl₅ dan SF₆

JAWABAN B

LIHAT JUGA : Video Pembahasan UN Kimia 2015

Soal No.5

Data yang diperoleh pada percobaan reaksi antara Cu dan S membantuk CuS sebagai berikut:

Percobaan	massaCu (g)	Massa S (g)	Massa CuS (g)
1	4	2	6
2	6	2	6
3	8	4	12
4	8	10	12

Bedasarkan data percobaan tersebut maka perbandingan massa Cu dan S dalam senyawa CuS adalah..

1. 2:1


2. 4:5


3. 3:1


4. 1:3


5. 1:2

PEMBAHASAN :

Untuk memilih perbandingan massa Cu dan S dengan cara gampang yaitu dengan menjumlahkan massa Cu dan S dan jumlahnya tersebut harus sama dengan massa CuS. Untuk percobaan 1, penjumlahan massa Cu dan S sama dengan massa CuS, maka perbandingannya sanggup ditentukan dari perbandingan massa Cu dan massa S

(Perc 1) Massa Cu : Massa S = 4 : 2 = 2: 1

JAWABAN A

Soal No.6

Batu kapur sebanyak 10 gram dicampur dengan asam klorida,dengan persamaan reaksi:

CaCO₃(s) + HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) (belum setara)

Volume gas yang dihasilkan bila diukur dalam keadaan standar sebanyak…(Ar C=12,O=16,Ca=40)

1. 2,24 L


2. 4,48 L


3. 11,2 L


4. 6,72 L


5. 3,36 L

PEMBAHASAN :

Kita setarakan terlebih dahulu

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

menentukan massa kerikil kapur (CaCO₃)



menentukan mol gas CO₂ sanggup ditentukan dari perbandingan koefisien:



maka volume pada keadaan standar (STP):

V = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L

JAWABAN A

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.7

Pada kejadian pembakaran LPG yang mengandung propana menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.persamaan reaksi yang sesuai dengan kejadian tersebut adalah..

1. C₃H₈(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)


2. C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)


3. C₃H₈(g) + O₂(g) → 3CO₂ + 4H₂O(g)


4. C₃H₈(g) → CO₂(g) + H₂O(g)


5. C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ + 4H₂O(g)

PEMBAHASAN :

Propana yaitu : C₃H₈, dibakar berarti direaksikan dengan O₂, kemudian disetarakan:

Reaksi awal : C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂ + H₂O(g)

Jumlah C : 3 1 x 3 (3 jadi koef CO₂)

Jumlah H : 8 2 x 4 (4 jadi koef H₂O)

Jumlah O 2x 5 (5 jadi koef O₂) 10

Hasil penyetaraan:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂ + 4H₂O(g)

JAWABAN E

Soal No.8

Larutan 25ml HCl 0,2 M direaksikan dengan 25ml larutan NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH₃(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah.. (Kb NH₃=10^-5)

1. 7+log 1


2. 5-log 1


3. 9+log 1


4. 13-log 2


5. 13+ log 2

PEMBAHASAN :

mol HCl = M x V = 0,2 x 25 ml = 5 mmol

mol NH₃ = M x V = 0,2 x 25ml = 5 mmol

Reaksinya NH₃(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq)

M 5 5 –

R 5 5 – 5 +

S – – 5

Karena yang tersisa yaitu garam saja. maka reaksi ini termasuk ke dalam hidrolisis. Karena garamnya berasal dari asam berpengaruh dan basa lemah maka garamnya mengikuti yang berpengaruh yaitu garam asam,

Mgaram = n/V = 5 mmol/(25+25) ml = 0,1 M





pH = 5 atau 5 -log 1

JAWABAN B

Soal No.9

100 ml NaOH 0,008 M + 100 ml CH₃COOH 0,008 M ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan encer CaCl₂ dan penetesan diakhiri ketika dilarutkan sempurna jenuh akan mengendap Ca(OH)₂. Kalau Kw=10^-14, Ksp Ca(OH)₂ = 4×10^-16, Ka = 10^-5, maka [Ca²⁺] pada dikala sempurna jenuh adalah…

1. 10^-2 M


2. 10^-1 M


3. 10^-4 M


4. 10^-3 M


5. 10^-5 M

PEMBAHASAN :

Reaksikan terlebih dahulu antara NaOH dan CH₃COOH:

Reaksi: NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

M 0,8 0,8 – –

R 0,8 0,8 0,8 0,8

S – – 0,8 0,8

Akan membentuk garam yang bersifat basa, kemudian memilih [OH^–] dari rumusan hidrolisis

Mgaram = n/v = 0,8/(100+100)ml = 0,004





Pada keadaat sempurna jenuh Q_sp = K_sp

Ca(OH)₂ ⇔ Ca²⁺ + 2OH^–

K_sp = [Ca²⁺][OH^–]²

4×10^-16 = [Ca²⁺].(2.10^-6)²

[Ca²⁺] = 4×10^-16/4.10^-12

[Ca²⁺] = 10^-4 M

JAWABAN C

Soal No.10

Beberapa referensi penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari hari :

(1) sinar matahari kelihatan dikala masuk ruangan melalui celah

(2) pembentukan delta di muara sungai

(3) penjernihan air

(4) memakai alat cottrel dalam industri

(5) proses basuh darah

Penerapan sifat koloid dari elektroforesis dan dialisis secara berturut-turut adalah…

1. (1) dan (2)


2. (2) dan (3)


3. (3) dan (4)


4. (4) dan (5)


5. (5) dan (1)

PEMBAHASAN :

(1) sinar matahari kelihatan dikala masuk ruangan melalui celah merupakan referensi dari efek tyndall yaitu penghamburan cahaya oleh partikel koloid

(2) pembentukan delta di muara sungai merupakan referensi dari koagulasi yaitu proses penggumpalan dari sistem koloid alasannya yaitu adanya ion lain yang berbeda muatan

(3) penjernihan air merupakan referensi dari adsorpsi, yaitu proses peresapan di bab permukaan koloid. Penjernihan air dilakukan dengan menambahkan tawas atau alumunium sulfat

(4) memakai alat cottrel dalam industri merupakan referensi dari elektroforesis yaitu pergerakan partikel koloid dalam medan listrik.

(5) proses basuh darah merupakan referensi dari dialisis yaitu penyaringan ion-ion pengganggu melalui selaput semipermeabel

JAWABAN D

Soal No.11

Berikut data hasil pengujian terhadap beberapa air limbah beserta nilai derajat ionisasinya (α) :



Pasangan air limbah yang bersifat elektrolit berpengaruh dan non elektrolit adalah…

1. K dan M


2. K dan L


3. L dan M


4. L dan O


5. L dan N

PEMBAHASAN :

Ciri elektrolit kuat:

– Nyala lampu terang

– Gelembung banyak

– derajat ionisasi (α) =1

Ciri elektrolit lemah:

– nyala lampu redup/mati

– gelembung sedikit

– derajat ionisasi 0<α<1

Ciri non elektrolit:

– nyala lampu mati

– tidak ada gelembung

– α = 0

JAWABAN A

Soal No.12

Gas HCl murni, 12ml ditiupkan kedalam 250 ml air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. tekanan gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 27 ^oC .Kalau tetapan gas ideal yaitu R=0,08 L.atm/molK, log 2 = 0,30, maka pH larutan HCl yaitu …

1. 2,47


2. 2,70


3. 2,40


4. 3,41


5. 3,20

PEMBAHASAN :

Menentukan mol HCl yang telah ditiupkan ke air melalui persamaan gas ideal:

PV = nRT





Menentukan molaritas HCl



pH = 3 – log 2 = 3 – 0,3 = 2,7

JAWABAN B

Soal No.13

Berikut ini kurva Perubahan harga pH pada titrasi asam lemah dengan basa kuat:



Daerah kurva yang merupakan larutan penyangga adalah…

1. Q


2. R


3. P


4. L


5. M

PEMBAHASAN :

Pada kawasan P perubahan pH dari 3 ke 4 dengan penambahan volume NaOH sebanyak 5 mL

Pada kawasan Q perubahan pH dari 4 ke 6 dengan penambahan volume NaOH sebanyak 18 mL

Pada kawasan R perubahan pH dari 7 ke 10 terjadi dikala volume NaOH sebanyak 25 mL

Larutan penyangga tersebut akan menyangga pada pH asam alasannya yaitu dibuat dari asam lemah dan basa kuat. Kaprikornus kawasan yang pH > 7 bukan kawasan larutan penyangga. Kaprikornus kemungkinan kawasan larutan penyangga yaitu P atau Q. Dengan penambahan volume yang lebih banyak dan perubahan pH nya sedikit maka Q merupakan kawasan larutan penyangga

JAWABAN A

Soal No.14

Berikut ini kejadian kimia dalam kehidupan sehari-hari :

(1) etilen glikol sanggup ditambahkan ke dalam radiator mobil; Dan

(2) desalinasi air laut

Kedua referensi diatas bekerjasama dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut…

1. tekanan osmotic dan kenaikan titik didih


2. kenaikan titik didih dan penurunan titik beku


3. penurunan titik beku dan kenaikan titik didih


4. penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik


5. penurunan titik beku dan osmosis balik

PEMBAHASAN :

(1) etilen glikol ditambahkan ke dalam radioator kendaraan beroda empat berfungsi untuk menurunkan titik beku air bila dalam cuaca bersalju

(2) desalinasi air maritim merupakan aplikasi dari tekanan osmosis. Dengan diberikan tekanan akan terjadi kejadian reversibel osmosis (osmosis balik)

JAWABAN E

Soal No.15

Beberapa adonan penyangga berikut:

(1)NH₃(aq) dan NH₄Cl(aq)

(2)HCN(aq) dan NaCN(aq)

(3)H₂PO₄(aq)dan HPO₄^2-(aq)

(4)CH₃COOH(aq) dan CH₃COONa(aq)

(5)H₂CO₃(aq) dan HCO₃^–(aq)

Komponen larutan penyanga yang terdapat cairan luar sel makhluk hidup adalah..

1. 1


2. 2


3. 3


4. 4


5. 5

PEMBAHASAN :

Yang merupakan komponen larutan penyanga yang terdapat cairan luar sel makhluk hidup yaitu H₂CO₃(aq) dan HCO₃^–(aq), sedangkan komponen larutan penyanga yang terdapat diluar cairan luar sel makhluk hidup yaitu H₂PO₄(aq)dan HPO₄^2-(aq)

JAWABAN E

Soal No.16

Berikut beberapa kegunaan senyawa banzena:

1. materi pembuat anilina;

2. pengawet kayu;

3. materi pembuat semir sepatu;

4. pengawet kuliner ;dan

5. materi baku pembuatan peledak

Kegunaan dari nitrobenzena adalah…

1. (3) dan (4)


2. (3) dan (5)


3. (1) dan (3)


4. (1) dan (2)


5. (4) dan (5)

PEMBAHASAN :

1. materi pembuat anilina yaitu nitro benzena

2. pengawet kayu kegunaan dari fenol

3. materi pembuat semir sepatu kegunaan dari nitrobenzen

4. pengawet kuliner kegunaan dari asam benzoat

5. materi baku pembuatan peledak kegunaan dari anilin dan toluena

JAWABAN C

Soal No.17

Rumus stuktur dari anggota alkana berikut yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah…

1. 


2. 


3. 


4. 


5. 

PEMBAHASAN :

Titik didih alkana akan tergantung pada rangka dari alkana, dalam jumlah c yang sama rantai lurus mempunyai titik didih yang lebih tinggi dibanding rantai bercabang. Jika jumlah C nya berbeda maka alkana dengan rantai c panjang mempunyai titik didih yang lebih besar dibanding rantai alkana yang pendek

JAWABAN C

Soal No.18

Data yang bekerjasama dengan sempurna adalah…

1. Galaktosa : Tidak terbentuk warna merah-ungu dikala uji molisch


2. Laktosa : Diperoleh dari hidrolisis amilum dengan derma enzim


3. Glukosa : Hasil tes fehling menghasilkan warna ungu


4. Sukrosa : Tidak menghasilkan Cu₂O dengan pereaksi fehling


5. Amilum : Tidak terjadi perubahan warna dikala bereaksi dengan iodin

PEMBAHASAN :

(1) Galaktosa : Tidak terbentuk warna merah-ungu dikala uji molisch (semua karbohidrat akan menghasilkan warna merah-ungu dikala uji molisch)

(2) Laktosa : Diperoleh dari hidrolisis amilum dengan derma enzim (hidrolisis amilum menghasilkan glukosa)

(3) Glukosa : Hasil tes fehling menghasilkan warna ungu (tes fehling seharusnya menghasilkan endapan merah bata)

(4) Sukrosa : Tidak menghasilkan Cu₂O dengan pereaksi fehling (benar)

(5) Amilum : Tidak terjadi perubahan warna dikala bereaksi dengan iodin (seharusnya iodin menghasilkan warna biru bila diberi iodin)

JAWABAN D

Soal No.19

Berikut karakteristik senyawa organik:

(1) proses reaksi cepat

(2) didalam ditemukan sebagai garam mineral

(3) tidak stabil terhadap pemanasan

(4) gas hasil pembakarannya sanggup mengeruhkan air kapur

(5) relatif lebih stabil terhadap pemanasan

Karakteristik yang dimiliki senyawa organik adalah..

1. (1) dan (2)


2. (2) dan (3)


3. (2) dan (4)


4. (3) dan (4)


5. (4) dan (5)

PEMBAHASAN :

Karakteristik senyawa organik

(1) proses reaksi lambat

(2) Umumnya non elektrolit

(3) tidak stabil terhadap pemanasan

(4) gas hasil pembakarannya sanggup mengeruhkan air kapur

(5) kurang stabil terhadap pemanasan

(6) Titik didih dan titik cair rendah

(7) Berikatan kovalen

(8) Lebih gampang larut dalam pelarut non polar

(9) Apabila dibakar menghasilkan karbon, CO₂, dan H₂O

JAWABAN D

Soal No.20

suatu senyawa alkohol primer dengan rumus molekul C₃H₈O ,bila dioksidasi dengan kalium permanganat dan diasamkan dengan H₂SO₄ akan menghasilkan senyawa X. gugus fungsi pada senyawa X tersebut adalah..

1. -CHO


2. -CHO-


3. -O-


4. -OH


5. -COOH

PEMBAHASAN :

– Alkohol primer bila dioksidasi akan menghasilkan aldehid, bila dioksidasi lanjut akan menghasilkan asam karboksilat

– Alkohol sekunder bila dioksidasi akan menghasilkan keton

– Alkohol tersier tidak sanggup dioksidasi

JAWABAN B

Soal No.21

Perhatikan tabel berikut!



Pasangan yang sempurna dari senyawa karbon dan kegunaannya adalah…

1. 1 dan 2


2. 1 dan 3


3. 3 dan 4


4. 2 dan 3


5. 4 dan 5

PEMBAHASAN :

Kegunaan beberapa senyawa organik diantaranya:

Formalin : pengawet

Dietil eter : obat bius, pelarut

Aseton : pelarut

Gliserol : materi peledak membentuk nitrogliserin

Etanol 70% : antiseptik

JAWABAN E

Soal No.22

Perhatikan rumus stuktur senyawa karbon berikut!



Nama IUPAC salah satu isomer dari senyawa tersebut adalah

1. 2-metil-1-butanol


2. 2-metil butanal


3. 2-metil-2-butanol


4. asam butanoat


5. 2-butanon

PEMBAHASAN :

Pada gambar senyawa tersebut termasuk senyawa alkohol dengan jumlah atom C sebanyak 5 buah. Dapat berisomer gugus fungsi dengan eter, namun alasannya yaitu di pilihan tidak ada senyawa eter. Maka isomer senyawa sanggup alkohol dengan jumlah atom C yang sama tapi dengan rangka atau posisi yang berbeda.

JAWABAN C

Soal No.23

Perhatikan reaksi senyawa hidrokarbon berikut!

CH₃-CH=CH₂ + HCl → X

Rumus stuktur senyawa X yang terbentuk adalah..

1. 


2. 


3. 


4. 


5. 

PEMBAHASAN :

Menurut Markovnikoff, H dari HCl akan masuk ke C diantara ikatan rangkap yang jumlah H nya lebih banyak. sehingga hasil reaksinya

CH₃-CH=CH₂ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃ + H₂

JAWABAN D

Soal No.24

Rumus stuktur suatu polimer sebagai berikut:



Nama polimer dan kegunaanya adalah..

1. dakron, serat sintetis


2. nilon 66, karpet


3. protein, pembentuk jaingan tubuh


4. bakelit, alat-alat listrik


5. orlon, kaos kaki

PEMBAHASAN :

Nama polimer dengan struktur tersebut yaitu dakron kegunaannya serat sintesis pengganti sutra alami

JAWABAN A

Soal No.25

Polimer yang sanggup dibuat dari formaldhid dan fenol adalah…

1. 


2. 


3. 


4. 


5. 

PEMBAHASAN :

polimer yang sanggup dibuat dari fenol dan formaldehid yaitu bakelit



JAWABAN B

Soal No.26

Pernyataan berikut merupakan kegunaan makromolekul dalam tubuh

(1) sumber utama dari tubuh

(2) sebagai cadangan energi bagi tubuh

(3) pembentuk antibodi terhadap racun yang masuk dalam tubuh

(4) biokatalis pada proses metabolisme

(5) menyeimbangkan suhu tubuh

Pasangan yang merupakan kegunaan dari protein adalah….

1. 1 dan 3


2. 1 dan 2


3. 3 dan 4


4. 2 dan 5


5. 3 dan 5

PEMBAHASAN :

fungsi dari protein:

(1) pembentuk antibodi terhadap racun yang masuk dalam tubuh

(2) biokatalis pada proses metabolisme

(3) alat angkut

(4) pengatur gerakan

(5) penyusun jaringan

(6) cadangan makanan

(7) pengatur reaksi

(8) pengendali pertumbuhan

JAWABAN C

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.27

perhatikan grafik kalor reaksi pembentukan air berikut!



Pada penguapan 2 mol air dari badan dibutuhkan energi sebesar..

1. 484


2. 570


3. 242


4. 86


5. 43

PEMBAHASAN :

reaksi penguapan air ditunjukan oleh panah merah



reaksi tersebut untuk penguapan 1 mol (koefisiennya = 1), untuk 1 mol ΔH nya adalah

ΔH = Hakhir – Hawal = -242 – (-285) = +43 kJ

Yang ditanyakan yaitu untuk 2 mol, berarti:

ΔH = 2 x +43 kJ = +86 kJ

JAWABAN D

Soal No.28

Perhatikan beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari berikut!

(1) C₆H₁₂O₆ (aq) → 2C₂H₅OH (aq) + 2CO₂ (g)

(2) C₆H₁₂O₆ (aq) + O₂ → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l)

(3) H₂O (aq) → H₂(g) + 1/2 O₂ (g)

(4) C₈H₁₈ (g) + 12 1/2 O₂ (g) → 8CO₂ (g) + 9H₂O (g)

(5) C(s) + 2H₂O (g) → CO₂ (g) + 2H₂(g)

Reaksi eksoterm terjadi pada…

1. 1 dan 5


2. 1 dan 3


3. 2 dan 4


4. 2 dan 5


5. 3 dan 5

PEMBAHASAN :

Contoh reaksi eksoterm yang lain adalah:

• Reaksi pembakaran


• Reaksi netralisasi asam dan basa


• Reaksi korosi/pengkaratan


• Reaksi polimerisasi


• Respirasi


• Dekomposisi tumbuhan menjadi kompos

reaksi yang termasuk reaksi eksoterm yaitu no 2 dan 4. Reaksi 2 yaitu reaksi respirasi sedangkan reaksi 4 yaitu reaksi pembakaran

JAWABAN C

Soal No.29

Dalam ruangan yang volumenya 3L direaksikan karbon monoksida dan hidrogen membentuk etanol,dengan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

CO (g) + 2H₂ (g) ⇔ CH₃OH (g)



Harga tetapan kesetimbangan Kc adalah…

1. 1,50.10^-1


2. 1,67.10^-3


3. 66,67


4. 600


5. 6,67

PEMBAHASAN :



JAWABAN D

Soal No.30

Gambar berikut merupakan reaksi antara 20 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M dengan 10 ml larutan HCl.



Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar…

1. 1 dan 4


2. 2 dan 3


3. 2 dan 5


4. 3 dan 4


5. 4 dan 5

PEMBAHASAN :

Untuk memilih efek suhu, lihat dua gelas kimia yang suhunya berbeda tapi konsentrasi HClnya sama. 2 gelas kimia tersebut yaitu 1 dan 4. Pada gelas kimia 1 suhunya 25^oC dengan HCl 1 M dan untuk gelas kimia 4 suhunya 28^oC dengan konsentrasi HCl yang sama yaitu 1 M.

JAWABAN A

Soal No.31

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

N₂O₄ (g) ⇔ 2NO₂ (g) ΔH = -Q kJ

Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah..

1. kanan alasannya yaitu jumlah mol hasil reaksi lebih besar


2. kiri alasannya yaitu proses reaksi eksoterm


3. kiri alasannya yaitu proses reaksi endoterm


4. kanan alasannya yaitu jumlah mol pereaksi lebih kecil


5. kanan alasannya yaitu proses reaksi eksoterm

PEMBAHASAN :

Asas Le Chatelier bila volume diperbesar maka akan menggeser reaksi ke jumlah koefisien yang lebih besar (wujud gas), jumlah koefisien ruas kiri = q, sedangkan jumlah koefisien ruas kanan = 2. Maka bila volume diperbesar reaksi akan bergeser ke kanan alasannya yaitu koef/mol nya lebih besar.

JAWABAN A

Soal No.32

Perhatikan data pada tabel percobaan dari reaksi berikut!

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq)+ H₂



Laju reaksi pembentukan gas H₂ adalah….

1. 0,02 ml.det^-1


2. 0,15 ml.det^-1


3. 0,50 ml.det^-1


4. 0,05 ml.det^-1


5. 0,10 ml.det^-1

PEMBAHASAN :

Ambil dua percobaan, kita ambil percobaan 1 dan 2



JAWABAN C

Soal No.33

Fluorin sanggup diperoleh dari elektrolisis leburan KHF₂,sesuai reaksi, HF₂^– → HF + 1/2 F₂ + e. waktu yang dibutuhkan untuk memperoleh 23,2 liter F₂ (pada 0ͦ C, 1 atm) dengan arus 10 ampere yaitu … (Ar F =19)

1. 20 jam


2. 124 jam


3. 333 menit


4. 19.989 menit


5. 33,3 menit

PEMBAHASAN :

menentukan mol F₂ (STP)

n = V/22,4 L = 23,2/22,4L = 1,036 mol

menentukan mol e dari perbandingan koefisien dengan mol F₂



menentukan waktu dari mol e





JAWABAN C

Soal No.34

Perhatikan data potensial elektroda standar!

Mn²⁺ + 2e^– → Mn E^o= – 1,20 volt

In³⁺ + 3e^– → In E^o= – 0,34 volt

Zn²⁺+ 2e^– → Zn E^o= – 0,76 volt

Ag⁺ + e^– → Ag E^o= + 0.80 volt

Notasi sel yang berlangsung tidak impulsif adalah…

1. Mn/Mn²⁺//Zn²⁺/Zn


2. Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag


3. Mn/Mn²⁺//Ag⁺/Ag


4. Zn/Zn²⁺//In³⁺/In


5. In/In³⁺//Mn³⁺/Mn

PEMBAHASAN :

Reaksi yang berlangsung impulsif yaitu reaksi yang berlangsung dengan sendirinya ditandai dengan E^onya bernilai +, sedangkan Reaksi yang berlangsung tidak impulsif yaitu reaksi yang tidak berlangsung dengan sendirinya ditandai dengan E^onya bernilai –

A. Mn/Mn²⁺//Ag⁺/Ag E^o = 0,8 – (-1,2) v = + 2,0 volt (spontan)

B. Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag E^o = 0,8 – (-0,76) v = + 1,56 volt (spontan)

C. Mn/Mn²⁺//Zn²⁺/Zn E^o = (-0,76)-(-1,2) v = + 0,44 volt (spontan)

D. Zn/Zn²⁺//In³⁺/In E^o = (-0,34)-(-0,76) v = + 0,42 volt (spontan)

E. In/In³⁺//Mn³⁺/Mn E^o = (-1,20)-(-0,34) v = – 0,86 volt (tidak spontan)

JAWABAN E

Soal No.35

Suatu reaksi kesetimbangan gas ditunjukkan pada persamaan berikut:

CO(g) + H₂O(g) ⇔ CO₂(g) + H₂(g)

Jika dikala setimbang, perbandingan konsentrasi zat-zat bereaksi sebagai berikut:



Harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah…

1. 1/2


2. 4


3. 1


4. 8


5. 2

PEMBAHASAN :



JAWABAN A

Soal No.36

cara yang paling sempurna untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwa-peristiwa korosi adalah..

1. dilapisi dengan alumunium


2. dilapisi oleh perak


3. proteksi katodik


4. dilumuri dengan oli


5. dilapisi dengan seng

PEMBAHASAN :

Cara pencegahan dari korosi:

1. pengecatan


2. dilumuri dengan oli


3. proteksi katodik


4. pelapisan

Karena akan melindungi hiasan rumah maka cara untuk melindungi dari korosi yaitu dilapisi dengan logam perak. Perak akan sulit berkarat alasannya yaitu sukar mengalami oksidasi. Perak juga mempunyai nilai keindahan untuk hiasan rumah

JAWABAN B

Soal No.37

suatu unsur sanggup dibuat dari reaksi:

2Ca₃(PO₄)₂(s) + 6SiO₂(s) + 10C(s) → 6CaSiO₃(s) + 10C(g) + P₄(g)

Reaksi ini dilakukan pada suhu 1500 ^oC ,dipanaskan dengan kokas dan pasir. Nama proses pembuatan unsur tersebut adalah…

1. goldschmidt


2. deacon


3. frasch


4. wohler


5. down

PEMBAHASAN :

Reaksi tersebut merupakan proses pembuatan posfor yang dikenal dengan nama prosesnya yaitu wohler

goldschmidt = pengolahan krom

deacon = pengolahan klorin

frasch = pengolahan belerang/sulfur

down = pengolahan Natrium

JAWABAN D

Soal No.38

sifat-sifat suatu senyawa sebagai berikut:



Contoh senyawa yang mempunyai sifat tersebut adalah…

1. PbSO₄


2. CaSO₄


3. MgSO₄


4. K₂SO₄


5. Cr₂(SO₄)₃

PEMBAHASAN :

Sifat-sifat diatas merupakan sifat yang dimiliki oleh logam transisi, sifat-sifat tersebut yaitu:

1. Logam

2. Titik didih tinggi

3. Bersifat paramagnetik

4. Memiliki beberapa bilangan oksidasi

5. Dapat menjadi katalis reaksi

6. Dapat membentuk ion kompleks

7. Ionnya berwarna

Yang termasuk logam transisi yaitu : Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn

JAWABAN E

Soal No.39

beberapa unsur berikut:

(1) memancarkan radiasi partikel alpha

(2) reaksinya mengakibatkan perubahan inti

(3) bilangan okidasinya bervariasi

(4) menghantarkan arus listrik

Sifat unsur radioaktif adalah…

1. 3 dan 4


2. 1 dan 2


3. 2 dan 4


4. 1 dan 3


5. 2 dan 3

PEMBAHASAN :

Sifat-sifat radioaktif:

1. Intinya tidak stabil

2. memancarkan radiasi partikel alpha, beta dan gamma

3. mengalami reaksi inti yang mengakibatkan perubahan inti

JAWABAN B

Soal No.40

berikut senyawa yang mengandung unsur golongan IA dan IIA:

(1) NaOH

(2) NaHCO₃

(3) KCl

(4) Mg(OH)₂

(5) CaSO₄.2H₂O

(6) CaCO₃

Senyawa yang sanggup dipakai untuk menciptakan sabun dan menetralkan asam lambung adalah…

1. 1 dan 2


2. 1 dan 4


3. 4 dan 5


4. 2 dan 3


5. 5 dan 6

PEMBAHASAN :

Golongan IA yang dipakai untuk sabun yaitu NaOH, sedangkan golongan IIA yang dipakai sebagai obat maag yaitu Mg(OH)₂

JAWABAN B

DOWNLOAD SOAL UN KIMIA 2014 DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

BINGUNG ADA YANG BELUM JELAS?

ADA YANG MAU DITANYAKAN?

MASUK KESINI : TEMPAT NANYA

UNTUK BERTANYA DAN BERBAGI ILMU BERSAMA

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: