iklan

√ Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif & Pembahasannya





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">



Soal No.1


Tiga puluh gram zat non-elektrolit dilarutkan dalam 72 gram air (Mr H2O = 18). Larutan tersebut mempunyai penurunan tekanan uap sebesar 2 mmHg. Jika pada ketika itu tekanan uap jenuh air ialah 18 mmHg, maka massa molekul relatif zat terlarut adalah….

PEMBAHASAN :

Diketahui:

Gr = 30 gram

P = 72 gram

ΔP = 2 mmHg

Po = 18 mmHg



Menentukan Tekanan Uap Larutan

ΔP = Po – PL

PL = Po – ΔP

PL = (18 – 2) mmHg = 16 mmHg

Menentukan Mr zat terlarut









3,55 + 0,89 nt = 4

0,89 nt = 4 – 3,55 = 0,45






DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.2


Diantara larutan berikut yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah….


  1. CH3COOH 0,2 m

  2. CO(NH2)2 0,2 m

  3. NaCl 0,2 m

  4. CaCl2 0,1 m

  5. Na3PO4 0,1 m


PEMBAHASAN :

Larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi ialah larutan yang mempunyai penurunan titik beku yang paling rendah/kecil (berbanding terbalik). Untuk mengetahui larutan titik beku paling tinggi maka perlu dicari larutan yang penurunan titik bekunya paling kecil. Rumusan memilih penurunan titik beku ialah sebagai berikut:

ΔTf = Kf.m.i

Karena pelarutnya sama, maka nilai Kf sanggup diabaikan alasannya ialah setiap pilihan balasan mempunyai nilai Kf yang sama



  1. CH3COOH 0,2 m

    ΔTf = 0,2.2 = 0,4 (nilai i =2 dianggap sebagai elektrolit berpengaruh walaupun elektrolit lemah)

  2. CO(NH2)2 0,2 m

    ΔTf = 0,2.1 = 0,2 (nilai i =1 alasannya ialah non elektrolit)

  3. NaCl 0,2 m

    ΔTf = 0,2.2 = 0,4 (nilai i =2 alasannya ialah elektrolit berpengaruh dimana i = n atau jumlah ion)

  4. CaCl2 0,1 m

    ΔTf = 0,1.3 = 0,3 (nilai i = 3 alasannya ialah elektrolit berpengaruh dimana i = n atau jumlah ion)

  5. Na3PO4 0,1 m

    ΔTf = 0,1.4 = 0,4 (nilai i = 4 alasannya ialah elektrolit berpengaruh dimana i = n atau jumlah ion)


Maka larutan yang titik bekunya paling tinggi ialah pilihan B yaitu CO(NH2)2 0,2 m


Soal No.3


Diketahui titik beku larutan glukosa 1 m ialah -1,8oC. Tentukan titik beku larutan CaCl2 2 m

PEMBAHASAN :

Diketahui :


Tf larutan glukosa 1 m = -1,8oC


Menentukan titik beku larutan CaCl2 2 m melalui perbandingan




(i = 3 alasannya ialah CaCl2 termasuk elektrolit berpengaruh dimana i = n (jumlah ion)


ΔTf CaCl2 = 6 x -1,8 = -10,8


Soal No.4

Larutan asam lemah biner 2 m mendidih pada suhu 101,46oC (Kb = 0,52 oC/m). Tentukan nilai derajat ionisasi asam lemah tersebut


PEMBAHASAN :

asam lemah biner (n= 2) mempunyai titik didih larutannya 101,46oC maka kenaikan titik didihnya (ΔTb) = 101,46 – 100 = 1,46 oC

Menentukan derajat ionisasi

ΔTb = Kb.m.i = 0,52. 2. (1 + (n-1)α)

1,46 oC = 1,04 (1 + (2-1)α) = 1,04 (1 + α)

1,46 = 1,04 + 1,04α

1,04α = 1,46 – 1,04 = 0,42




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.5


Sebanyak 200 mL larutan asam asetat (α = 0,25) 2 M pada suhu 27oC Tentukan besarnya tekanan osmosis(R = 0,082 L atm/ mol K)

PEMBAHASAN :

Diketahui:

V = 200 mL

α = 0,25

T = 27 oC = 300 K

R = 0,082 Latm/mol K

Menentukan tekanan osmosis

π = M.R.T.i = 2. 0,082. 300. (1+(2-1)0,25) = 49,2.(1 + 0,25) = 61,5 atm


Soal No.6


Suatu larutan dibentuk dari pencampuran 45 gram C6H12O6, 15 gram CO(NH2)2, dan 200 gram air. Tentukan titik beku larutan tersebut (Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, Kf = 1,86 oC/m)

PEMBAHASAN :

diketahui:

Gr C6H12O6 = 45 gram

Gr CO(NH2)= 15 gram

Pair = 200 gram

Menentukan titik beku campuran

ΔTf = Kf.mcampuran.i






Maka titik beku larutan tersebut adalah:

ΔTf = Tfo – TfL = 0 – 4,65 oC = -4,65 oC


Soal No.7


Larutan sukrosa 0,35 M pada suhu tertentu isotonik dengan larutan NH4OH 0,25 M. Tentukan derajat ionisasi larutan basa lemah tersebut.

PEMBAHASAN :

isotonik merupakan keadaan dimana dua larutan mempunyai tekanan osmosis yang sama

π1 = π2

(M.R.T.i)sukrosa = (M.R.T.i)NH4OH

Karena R.T nya sama maka sanggup dicoret

M.i sukrosa = M. i NH4OH

0,35. 1 = 0,25. (1 + (n-1)α)

0,35 = 0,25. (1 + (2-1)α)

0,35 = 0,25 + 0,25 α

0,25 α = 0,1




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Soal No.8


Sejumlah naftalena (C10H8) dilarutkan dalam 200 gram benzena (C6H6) dan mendidih pada suhu 80,73 oC. Jika titik didih benzena = 80,1 oC dan Kb benzena = 2,52 oC/m, Tentukan naftalena yang dilarutkan( Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :

Diketahui:

P = 200 gram

TbL = 80,73 oC

Tbo = 80,1 oC

maka ΔTb = TbL – Tbo = 80,73 – 80,1 = 0,63 oC

Kb = 2,52 oC/m

Menentukan massa naftalena yang dilarutkan (Gr)

ΔTb = Kb.m






Soal No.9


Ke dalam 200 gram air dilarutkan 5,4 gram HCN dan membeku pada suhu -2,232oC. Jika Kf air = 1,86 oC/m, maka HCN yang terionisasi adalah….(Ar H = 1, C = 12, N = 14)

PEMBAHASAN :

Diketahui:

P = 200 gram

Gr = 5,4 gr

TfL = -2,232 oC

Kf = 1,86 oC/m

Menentukan jumlah HCN yang terionisasi (α)

ΔTf = Kf. m. i





1,2 = 1 + α

α = 1,2 – 1 = 0,2 x 100% = 20%


Soal No.10


Diketahui titik beku larutan 0,1 m KCl dalam air ialah -0,36 oC. Maka titik beku larutan BaCl2 0,02 m adalah….

PEMBAHASAN :

Diketahui :

Titik beku KCl 0,1 m = -0,36 oC

Menentukan titik beku BaCl2 sanggup melalui perbandingan:



Karena Kf nya sama maka sanggup dihilangkan





ΔTf BaCl2 = 0,108

Titik bekunya :

ΔTf = Tfo – TfL

TfL = Tfo – ΔTf = 0 – 0,108 = – 0,108 oC


DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">





Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "√ Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif Pembahasannya"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel