Konfigurasi Elektron Pada Logam Transisi
Ternyata tidak semua unsur blok d termasuk logam transisi ya, misalnya ialah Skandium dan Seng yang artikelnya aku posting disini. Nah, untuk konfigurasi elektron pada logam transisi sendiri sedikit membingungkan, terkadang. Si orbital d itu, kadang menjadi terisi setengah dan belum juga penuh malah si elektron sudah pindah ke orbital selanjutnya, yaitu 4s. Coba kita lihat yuuk, mengapa?
Si orbital d ini, akan penuh dengan elektron berjumlah 10. Nah, kita juga tahu kan, tak boleh elektron mengisi orbital pada tingkat energi selanjutnya jikalau orbital yang lebih rendah belum terisi penuh. Tapi ceritanya berbeda dengan konfigurasi di orbital d. Kita tahu kan bahwa atom-atom menginginkan diri menjadi stabil juga? Yeah, this what happen with orbital d, atom-atom or unsur unsur yang memiliki orbital d hanya akan stabil jikalau orbital terisi penuh, atau terisi setengah penuh, jadi mesti 3d5 atau 3d10, nah gres stabil, jikalau tidak dapat mengisi menyerupai ini, maka dipastikan elektron bakal ngacir lebih dulu ke 4s, orbital dengan energi lebih rendah.
Lihat Sc = [Ar] 3d14s2 Karena dengan 3d3 elektron nggak stabil, harusnya 3d5 gres stabil, makanya elektronnya lari mengisi 4s2 dulu, sehabis penuh gres balik ke orbital 3d yang cuma terisi 1 elektron. begitupun untuk unsur-unsur yang lain. Cermati sendir lah yaa...
Sumber http://guide-prof.blogspot.com
Si orbital d ini, akan penuh dengan elektron berjumlah 10. Nah, kita juga tahu kan, tak boleh elektron mengisi orbital pada tingkat energi selanjutnya jikalau orbital yang lebih rendah belum terisi penuh. Tapi ceritanya berbeda dengan konfigurasi di orbital d. Kita tahu kan bahwa atom-atom menginginkan diri menjadi stabil juga? Yeah, this what happen with orbital d, atom-atom or unsur unsur yang memiliki orbital d hanya akan stabil jikalau orbital terisi penuh, atau terisi setengah penuh, jadi mesti 3d5 atau 3d10, nah gres stabil, jikalau tidak dapat mengisi menyerupai ini, maka dipastikan elektron bakal ngacir lebih dulu ke 4s, orbital dengan energi lebih rendah.
Lihat Sc = [Ar] 3d14s2 Karena dengan 3d3 elektron nggak stabil, harusnya 3d5 gres stabil, makanya elektronnya lari mengisi 4s2 dulu, sehabis penuh gres balik ke orbital 3d yang cuma terisi 1 elektron. begitupun untuk unsur-unsur yang lain. Cermati sendir lah yaa...
Berikut beberapa konfigurasi elektron dari logam transisi.
Sc
[Ar] 3d14s2
Ti [Ar] 3d24s2
V [Ar] 3d34s2
Cr[Ar] 3d54s1
Mn [Ar] 3d54s2
Fe[Ar] 3d64s2
Co[Ar] 3d74s2
Ni [Ar] 3d84s2
Cu[Ar] 3d104s1
Zn[Ar] 3d104s2
Sc
[Ar] 3d14s2Ti
[Ar] 3d24s2V
[Ar] 3d34s2Cr
[Ar] 3d54s1Mn [Ar] 3d54s2
Fe
[Ar] 3d64s2Co
[Ar] 3d74s2Ni
[Ar] 3d84s2Cu
[Ar] 3d104s1Zn
[Ar] 3d104s2
0 Response to "Konfigurasi Elektron Pada Logam Transisi"
Posting Komentar