Senyawa-Senyawa Oksigen

Senyawaan oksigen atau senyawa-senyawa oksigen banyak di temukan di alam. Oksigen memiliki elektron valensi sebanyak 6 elektron yang membuatnya perlu berikatan membentuk senyawa dengan unsur-unsur lain semoga konfigurasi elektronnya stabil mengikuti aturan oktet.  Senyawaan oksigen paling terkenal ialah air, si H2O yang membentuk ikatan kovalen sekaligus ikatan hidrogen dan kita tidak sanggup berlepas darinya (si air) barang seharipun.  Jika masih galau dengan sifat-sifat Oksigen baca juga Sifat Fisika dan Kimia Oksigen. 

Fluorida

Senyawa fluorida dari oksigen dikenal dengan nama OF₂, O₂F₂, dan O₂F₄. Hanya OF₂ yang stabil. Ini disebabkan lantaran F merupakan satu-satunya yang lebih stabil daripada O. OF₂ di buat dengan basa,

2F₂ + 2NaOH → OF₂ +H₂O +2NaF

Serta terhidrolisa dalam basa

OF₂ + 2OH^- → O₂ +2F^- +H₂O

Oksida

Oksigen sanggup bereaksi dengan unsure logam dan nonlogam membentuk oksida. Senyawa oksida digolongkan menjadi:

a.       Oksida asam, yaitu oksida yang bereaksi dengan air membentuk asam. Misalnya:

SO_{3 (g)}  + H₂O_(l) → H₂SO_{4 (aq)}

Cl₂O_7(g) + H₂O_(l) → 2HClO_4(aq)

b.      Oksida basa, yaitu oksida yang bereaksi dengan air membentuk basa. Misalnya:

Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2NaOH_(aq)

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq)

c.       Oksida amfoter, yaitu oksida yang sanggup bersifat sebagai asam maupun basa. Dan sanggup bereaksi dengan asam maupun basa. Misalnya:

ZnO_(s) + H₂SO_4(aq) → ZnSO_4(aq) + H₂O_(l)

ZnO_(s) + 2NaOH_(aq) → Na₂ZnO_2(aq) + H₂O_(l)

Al₂O_3(s) + 6HCl_(aq) → 2AlCl_3(aq) + H₂O_(l)

Al₂O_3(s) + 2NaOH → 2NaAlO_2(aq) + H₂O_(l)

d.      Peroksida, oksida ini memiliki sebuah atom oksigen lebih banyak dari oksidanya. Jika sebuah proksida direaksikan dengan asam, akan menghasilkan hydrogen peroksida (H₂O_2).

Na₂O_2(s) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq)  H₂O_(l)

BaO_2(s) + H₂SO_4(aq) → BaSO_4(aq) + H₂O_(l)

e.        Oksida netral atau oksida indiferen, yaitu oksida yang tidak sanggup bereaksi dengan air, asm, maupun basa. Misalnya CO, N₂O, NO, dan H₂O.

Beberapa teladan struktur oksida:

Rutil (TiO₂)

Spinel (M₃O₄)

Perovskit (ABO₂)

Hibrida

Contoh senyawa bibit unggul ialah peroksida. Peroksida mengalami sedikit self ionisasi

2H₂O₂ → H₂O₂ + HO₂ ; k = 1,5 x 10-12 (lebih berpengaruh asamnya dari air)

Sintesa peroksida di laboratorium:

BaO₂ +H₂SO= →BaSO₄ + H₂O₂

Penguraian eksotermik;

H₂O₂ → H₂O + 1/2O₂ , ∆G= -121,4 Kj/mol

Senyawa ini dipakai untuk restorasi dan bleaching.

Banyak persamaan reaksi ya, lihat juga jenis-jenis reaksi kimia. 

Semoga bermanfaat..

Sumber http://guide-prof.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: