Apa Itu Pereaksi Pembatas
Dari sebuah persamaan reaksi yang sudah setara, sanggup dihitung banyaknya pereaksi dan produk reaksi yang dilakukan dengan melihat angka perbandingan mol dari pereaksi dan produk reaksi.
Dalam praktik, tidak semua pereaksi sanggup bereaksi. Salah satu bereaksi habis yang lain berlebih. Pereaksi yang habis bereaksi disebut Pereaksi Pembatas karena membatasi kemungkinan reaksi terus berlangsung.
Contoh soal 10.
2,8 gram etilena (C2H4) dibakar dengan 12,8 g O2, kalau gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 6,6 gram, tentukan:
a. Reaksi pembatas
b. persen hasil
Jawab:
Reaksi pembakaran
C2H4(g) + 3O2(g) Ã 2CO2 (g) + 2H2O (g)
Perbandingan molnya: 1 : 3 : 2 : 2
Hitung mol C2H4 dan O2 yang digunakan untuk reaksi
Mol C2H4 = (gram C2H4/Mr C2H4) x 1 mol
= (2,8/28) x 1 mol
= 0,1 mol
Mol O2 = (gram O2/Mr O2) x 1 mol
= (12,8/32) x 1 mol
= 0,4 mol
a. untuk reaksi pembatas sesuai dengan
perbandingan mol C2H4 : O2 = 1 : 3
Dari mol yang tersedia, untuk setiap 0,1 mol C2H4, diharapkan 0,3 mol O2, sedangkan bila digunakan O2 sebagai reaksi patokan, maka C2H4 yang diharapkan ialah 0,133 mol dan itu mustahil sebab yang tersedia hanya 0,1 mol, maka yang bertindak sebagai reaksi pembatas ialah C2H4, sedang O2 yang berlebih ialah 0,4 – 0,3 = 0,1 mol.
b. Persen hasil
Sesuai persamaan reaksi, maka mol CO2 yang terbentuk adalah:
Mol CO2 = (2/1) x 0,1 mol (reaksi pembatas)
= 0,2 mol
Maka berat CO2 teori = 0,2 x 44
= 8,8 gram
maka persen hasil nya ialah
Persen hasil CO2 = (6,6 g/8,8 g) x 100 %
= 75 %
Latihan 8.
Dari soal latihan no 7 di atas, bila NaOH yang ditambahkan sebanyak 4,8 gram dan dihasilkan dibutiltimahoksida sebanyak 18,8991 gram, hitung reaksi pembatas dan berlebih, serta persen hasil dari dibutiltimahoksida!
Sumber http://menurutkimia.blogspot.com
0 Response to "Apa Itu Pereaksi Pembatas"
Posting Komentar